Для ответа на данный вопрос, нам необходимы знания о структуре атома и его электронной конфигурации.
Атомы состоят из центрального ядра, которое содержит протоны и нейтроны, и облака электронов, которые обращаются вокруг ядра на энергетических уровнях или оболочках.
Каждое энергетическое уровни представляет собой оболочку, которая имеет определенное количество подуровней. Каждый подуровень имеет фиксированное количество орбиталей, и каждая орбиталь может содержать до 2 электронов.
В электронной конфигурации атома, электроны обозначаются в виде чисел и букв. Также обозначаются принципные квантовые числа, такие как главное квантовое число (n), орбитальное квантовое число (l), магнитное квантовое число (m) и спиновое квантовое число (s).
Теперь давайте проанализируем варианты ответов:
а) 2; 8; 15; 2 - Это неправильный ответ, так как сумма электронов в электронной конфигурации превышает общее количество электронов в атоме элемента 1 подгруппы основной подгруппы.
б) 2; 8; 18; 5 - Это также неправильный ответ, так как сумма электронов в электронной конфигурации превышает общее количество электронов в атоме элемента 1 подгруппы основной подгруппы.
в) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 - Это правильный ответ. "1s^2" означает, что первая оболочка (самый ближний к ядру уровень) содержит 2 электрона (каждая орбиталь на этом уровне может содержать только 2 электрона). "2s^2" означает, что вторая оболочка содержит 8 электронов (2 электрона в s-орбитале). "2p^6" означает, что вторая оболочка также содержит 6 электронов в p-орбиталях. Напоследок, "3s^2 3p^1" означает, что третья оболочка содержит 3 электрона (2 электрона в s-орбитале и 1 электрон в p-орбитале).
г) 1s^2 2s^1 - Это неправильный ответ, так как сумма электронов в электронной конфигурации не соответствует общему количеству электронов в атоме элемента 1 подгруппы основной подгруппы.
Таким образом, правильный ответ на данный вопрос - вариант в) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1.
Атомы состоят из центрального ядра, которое содержит протоны и нейтроны, и облака электронов, которые обращаются вокруг ядра на энергетических уровнях или оболочках.
Каждое энергетическое уровни представляет собой оболочку, которая имеет определенное количество подуровней. Каждый подуровень имеет фиксированное количество орбиталей, и каждая орбиталь может содержать до 2 электронов.
В электронной конфигурации атома, электроны обозначаются в виде чисел и букв. Также обозначаются принципные квантовые числа, такие как главное квантовое число (n), орбитальное квантовое число (l), магнитное квантовое число (m) и спиновое квантовое число (s).
Теперь давайте проанализируем варианты ответов:
а) 2; 8; 15; 2 - Это неправильный ответ, так как сумма электронов в электронной конфигурации превышает общее количество электронов в атоме элемента 1 подгруппы основной подгруппы.
б) 2; 8; 18; 5 - Это также неправильный ответ, так как сумма электронов в электронной конфигурации превышает общее количество электронов в атоме элемента 1 подгруппы основной подгруппы.
в) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 - Это правильный ответ. "1s^2" означает, что первая оболочка (самый ближний к ядру уровень) содержит 2 электрона (каждая орбиталь на этом уровне может содержать только 2 электрона). "2s^2" означает, что вторая оболочка содержит 8 электронов (2 электрона в s-орбитале). "2p^6" означает, что вторая оболочка также содержит 6 электронов в p-орбиталях. Напоследок, "3s^2 3p^1" означает, что третья оболочка содержит 3 электрона (2 электрона в s-орбитале и 1 электрон в p-орбитале).
г) 1s^2 2s^1 - Это неправильный ответ, так как сумма электронов в электронной конфигурации не соответствует общему количеству электронов в атоме элемента 1 подгруппы основной подгруппы.
Таким образом, правильный ответ на данный вопрос - вариант в) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1.