4.

вычислите массовую долю (в %) каждого элемента в сульфате цинка znso4.

5.

расставьте коэффициенты в схемах реакций:

а) al + cl2 → alcl3

б) ch4 + o2 → co2 + h2o

6.

какое количество вещества хлора образуется при разложении 6 моль хлорида серебра, если уравнение этой реакции 2agcl = 2ag + cl2?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

TATAP2004

14.04.2022

Объяснение:

Залание 4:

Zn-цинк 30 номер масса 65г/моль

S-сера 16 номер масса 32г/моль

О-кислород 8 номер 16 г/моль

Рассчеты:

M (ZnSO4)= 65+32+(16×4)=97+64=161г/моль

W (Zn)= 65/161×100=40,37%

W (S)=32/161×100=19,88%

W (O4)=64/161×100=39,75%

Задание 5:

если ты в 9 классе то это делается так

0 0 +3 2-

2Al+3Cl2=2AlCl3

-4 4+ 0 +4 -2 + -2

CH4+3O2=CO2+4H2O

Задание 6:

2AgCl=2Ag + Cl2

2 моль 1 моль

n (Cl2)=6/2=3

4,7(61 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

minnegulovdamir

14.04.2022

Гвоздь ржавеет, потому что он сделан из железа, которое подвергается коррозии.

Коррозия металла - это химический процесс, заключающийся в том, что железо окисляется кислородом воздуха. В результате этого процесса и образуется ржавчина, по виду даже отдаленно не напоминающая металл.

Ржавеют не только гвозди, но и любые железные конструкции, подвергающиеся воздействию кислорода воздуха или воды: рельсы, лестницы, автомобили, корпуса затонувших кораблей. Усилению процесса окисления оксиды серы и азота, присутствующие в атмосфере, а также растворенные в морской воде соли.

Для того чтобы защитить железо от коррозии, нужно покрыть его поверхность водо- и воздухонепроницаемой пленкой. Для этих целей служат масляные краски, олифы, хромовые и никелевые покрытия. Можно защитить железо как бы «изнутри» . Высоколегированные стали, применяемые, например, для производства медицинских инструментов, коррозии не боятся.

Специальные антикоррозионные покрытия наносятся на днища автомобилей. Вот почему, их владельцы не боятся ездить даже по зимним, посыпанным солью, российским улицам. Надеюсь

4,7(37 оценок)

Ответ: