Для решения этой задачи нам понадобится знание молярных масс и закона сохранения массы.
1. Начнем с определения молекулярной формулы хлорида лития (LiCl). Она говорит нам, что в одной молекуле хлорида лития содержится один атом лития (Li) и один атом хлора (Cl).
2. Зная молярную массу хлорида лития (M(LiCl) = 42,4 г/моль), мы можем использовать ее для расчета количества молей хлорида лития в 56 г хлорида лития.
Моль = масса / молярная масса
Моль(LiCl) = 56 г / 42,4 г/моль ≈ 1,32 моль
Таким образом, у нас есть 1,32 моль хлорида лития.
3. Зная моль хлорида лития, мы можем использовать его стехиометрический коэффициент из уравнения реакции между литием и хлором, чтобы определить количество молей лития, необходимых для образования этого количества хлорида лития.
Уравнение реакции: 2Li + Cl₂ -> 2LiCl
Стёхиометрический коэффициент для Li в этом уравнении равен 2. То есть, каждая молекула хлорида лития требует два атома лития для образования.
Теперь мы можем рассчитать количество молов лития:
Моль(Li) = 1,32 моль хлорида лития × 2 моль Li / 2 моль LiCl = 1,32 моль
Текущее значение моно в 1,32 моль лития.
4. Теперь воспользуемся молярной массой лития (M(Li) = 6,94 г/моль) для расчета массы лития в 1,32 моль.
Масса = моль × молярная масса
Масса(Li) = 1,32 моль × 6,94 г/моль ≈ 9,15 г
Значит, масса лития, необходимого для получения 56 г хлорида лития, составляет примерно 9,15 г.
Таким образом, чтобы получить хлорид лития массой 56 г, необходимо около 9,15 г лития.
Для решения данной задачи, необходимо знать следующие сведения:
1. Таблицу электродных потенциалов стандартных веществ, где указано электродное потенциал вещества относительно стандартного водородного электрода (SHE - Standard Hydrogen Electrode). В данном случае нам нужно найти электродный потенциал алюминия (Al).
2. Знание о том, что стандартный водородный электрод (SHE) имеет электродный потенциал 0 В.
Для вычисления электродного потенциала алюминия (Al), нужно воспользоваться формулой:
E(Al) = E(Al/SHE) + E(SHE)
где E(Al/SHE) - потенциал алюминия относительно стандартного водородного электрода, а E(SHE) - электродный потенциал стандартного водородного электрода.
Теперь перейдем к вычислениям:
1. Найдем потенциал алюминия относительно стандартного водородного электрода (E(Al/SHE)) из таблицы электродных потенциалов. Допустим, данный потенциал равен -1.66 В.
2. Подставив полученное значение в формулу, получим:
E(Al) = -1.66 В + 0 В
3. Вычислим получившуюся сумму:
E(Al) = -1.66 В
Таким образом, электродный потенциал алюминия равен -1.66 В.
1. Начнем с определения молекулярной формулы хлорида лития (LiCl). Она говорит нам, что в одной молекуле хлорида лития содержится один атом лития (Li) и один атом хлора (Cl).
2. Зная молярную массу хлорида лития (M(LiCl) = 42,4 г/моль), мы можем использовать ее для расчета количества молей хлорида лития в 56 г хлорида лития.
Моль = масса / молярная масса
Моль(LiCl) = 56 г / 42,4 г/моль ≈ 1,32 моль
Таким образом, у нас есть 1,32 моль хлорида лития.
3. Зная моль хлорида лития, мы можем использовать его стехиометрический коэффициент из уравнения реакции между литием и хлором, чтобы определить количество молей лития, необходимых для образования этого количества хлорида лития.
Уравнение реакции: 2Li + Cl₂ -> 2LiCl
Стёхиометрический коэффициент для Li в этом уравнении равен 2. То есть, каждая молекула хлорида лития требует два атома лития для образования.
Теперь мы можем рассчитать количество молов лития:
Моль(Li) = 1,32 моль хлорида лития × 2 моль Li / 2 моль LiCl = 1,32 моль
Текущее значение моно в 1,32 моль лития.
4. Теперь воспользуемся молярной массой лития (M(Li) = 6,94 г/моль) для расчета массы лития в 1,32 моль.
Масса = моль × молярная масса
Масса(Li) = 1,32 моль × 6,94 г/моль ≈ 9,15 г
Значит, масса лития, необходимого для получения 56 г хлорида лития, составляет примерно 9,15 г.
Таким образом, чтобы получить хлорид лития массой 56 г, необходимо около 9,15 г лития.