Какие из обычно применяемых индикаторов подойдут для титрования 0.1 н. раствора hno3 0.1 ню раствором naoh? мотивируйте ответ, построив кривую титрования.
Для определения, какие именно индикаторы могут использоваться для титрования раствора HNO3 0.1 Н раствором NaOH 0.1 Н, мы сможем построить кривую титрования. Это позволит нам наглядно увидеть, когда происходит точка эквивалентности и как индикатор меняет свой цвет в зависимости от pH раствора.
1. Вначале, давайте разберемся с этими растворами. HNO3 - это сильная кислота, которая в водном растворе полностью диссоциирует на ионы H+ и NO3-. NaOH - это сильное основание, также полностью диссоциирующее в воде на ионы Na+ и OH-.
2. Во время реакции титрования, мы добавляем натриевый гидроксид постепенно к нитратной кислоте, чтобы определить их точное соотношение. Наша задача - найти точку эквивалентности, когда количество добавленного NaOH и HNO3 будет равно.
3. В зависимости от природы реагентов и значения pH растворов в процессе титрования, мы можем использовать различные индикаторы, которые меняют свой цвет в определенных диапазонах pH.
4. Для данной реакции мы можем использовать фенолфталеин (pH диапазон от 8.2 до 10) или метилоранж (pH диапазон от 3.1 до 4.4) в качестве индикаторов.
5. Теперь давайте построим кривую титрования, чтобы визуализировать наше объяснение. На горизонтальной оси будет pH раствора, а на вертикальной оси - объем добавленного раствора NaOH.
6. Начнем сначала, когда натриевый гидроксид еще не был добавлен. Количество добавленного NaOH - 0 мл, pH раствора - 1 (помните, что ньютрализация кислоты ННО3 сильного основания NaOH приведет к переходу pH к нейтральному значению).
7. По мере добавления NaOH, pH раствора будет постепенно увеличиваться, пока количество добавленного NaOH не приведет к полному нейтрализации кислоты. На этом этапе натриевый гидроксид и нитратная кислота преобразуются в натриев нитрат и воду.
8. Точка эквивалентности - это точка на кривой, где количество HNO3 и NaOH становится равным. Она показывает, когда происходит полная нейтрализация.
9. Во время нейтрализации, в зависимости от используемого индикатора, цвет раствора также меняется. В нашем случае, фенолфталеин будет ярко-розовым в pH диапазоне 8.2-10, и его цвет изменится, когда pH раствора станет нейтральным.
10. Мы можем определить, какие индикаторы будут подходить для этого титрования, проследив, когда именно меняется цвет раствора в зависимости от добавленного объема NaOH.
11. Таким образом, для титрования раствора HNO3 0.1 Н раствором NaOH 0.1 Н, индикаторы, такие как фенолфталеин или метилоранж, подойдут, так как их цвет изменяется в соответствии с изменением pH раствора.
В итоге, выбор индикатора зависит от требуемой точности и диапазона pH, в котором состоит реакция титрования. Но в этом конкретном случае, фенолфталеин или метилоранж будут хорошими выборами.
1. Вначале, давайте разберемся с этими растворами. HNO3 - это сильная кислота, которая в водном растворе полностью диссоциирует на ионы H+ и NO3-. NaOH - это сильное основание, также полностью диссоциирующее в воде на ионы Na+ и OH-.
2. Во время реакции титрования, мы добавляем натриевый гидроксид постепенно к нитратной кислоте, чтобы определить их точное соотношение. Наша задача - найти точку эквивалентности, когда количество добавленного NaOH и HNO3 будет равно.
3. В зависимости от природы реагентов и значения pH растворов в процессе титрования, мы можем использовать различные индикаторы, которые меняют свой цвет в определенных диапазонах pH.
4. Для данной реакции мы можем использовать фенолфталеин (pH диапазон от 8.2 до 10) или метилоранж (pH диапазон от 3.1 до 4.4) в качестве индикаторов.
5. Теперь давайте построим кривую титрования, чтобы визуализировать наше объяснение. На горизонтальной оси будет pH раствора, а на вертикальной оси - объем добавленного раствора NaOH.
6. Начнем сначала, когда натриевый гидроксид еще не был добавлен. Количество добавленного NaOH - 0 мл, pH раствора - 1 (помните, что ньютрализация кислоты ННО3 сильного основания NaOH приведет к переходу pH к нейтральному значению).
7. По мере добавления NaOH, pH раствора будет постепенно увеличиваться, пока количество добавленного NaOH не приведет к полному нейтрализации кислоты. На этом этапе натриевый гидроксид и нитратная кислота преобразуются в натриев нитрат и воду.
8. Точка эквивалентности - это точка на кривой, где количество HNO3 и NaOH становится равным. Она показывает, когда происходит полная нейтрализация.
9. Во время нейтрализации, в зависимости от используемого индикатора, цвет раствора также меняется. В нашем случае, фенолфталеин будет ярко-розовым в pH диапазоне 8.2-10, и его цвет изменится, когда pH раствора станет нейтральным.
10. Мы можем определить, какие индикаторы будут подходить для этого титрования, проследив, когда именно меняется цвет раствора в зависимости от добавленного объема NaOH.
11. Таким образом, для титрования раствора HNO3 0.1 Н раствором NaOH 0.1 Н, индикаторы, такие как фенолфталеин или метилоранж, подойдут, так как их цвет изменяется в соответствии с изменением pH раствора.
В итоге, выбор индикатора зависит от требуемой точности и диапазона pH, в котором состоит реакция титрования. Но в этом конкретном случае, фенолфталеин или метилоранж будут хорошими выборами.