1) n=m/M
n=V/Vm
следовательно m/M=V/Vm
считаем молярную массу H2: M(H2)=2*1=2
и подставляем в формулу молярную массу H2, объем газа и молярный объем
m/2=22.4/22.4
m=2
ОТВЕТ: 2 грамма
2) n=m/M
n=N/Na
m/M=N/Na
64/(2*16)=N/6,02 * 10^23
2=N/6,02 * 10^23
N=12.04 * 10^23
ОТВЕТ: 12.04 * 10^23 молекул
3) n=N/Na
n=V/Vm
N/Na=V/Vm
12,04*10^23 / 6,02 * 10^23 = V / 22,4
2 = V / 22,4
V=44.8
ОТВЕТ: 44.8 литра
Объяснение:
В химии есть всего 3 формулы:
n=m/M
n - ню - количество вещества, измеряется в молях
m - масса вещества, измеряется в граммах
M - молярная масса, считается по таблице менделеева - там две цифры у каждого элемента - номер по порядку и его масса, чтобы посчитать молярную массу соединения из разных элементов - нужно массу каждого элемента умножить на количество этого элемента в формуле (маленькие цифорки в формуле) и сложить. Молярная масса измеряется в атомных единицах массы (а.е.м.), но обычно у нее не указывают единицы измерения, а просто ставят число.
n=N/Na
n - ню - количество вещества, измеряется в молях
N - количество молекул вещества, измеряется в штуках
Na - число Авогадро, это постоянная величина равная 6,02 * 10^23 его нужно запомнить, это количество молекул, которое содержится в одном моле
То есть чтобы узнать количество вещества в молях мы делим общее количество молекул этого вещества на количество молекул в одном моле и узнаем сколько моль этого вещества
И третья формула, ее особенность - она ТОЛЬКО ДЛЯ ГАЗОВ (любых)
n=V/Vm
n - ню - количество вещества, измеряется в молях
V - объем газа, измеряется в литрах
Vm - это молярный объем, постоянная величина равная 22,4 л/моль, ее тоже нужно запомнить, то есть один моль газа занимает 22,4 литра
- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.
Электроотрицательность
Объяснение:
Это атома, связанного с другим атомом, притягивать к себе связующее электронное облако, вызывая тем самым поляризацию ковалентной связи.
Электроотрицаиельность—атома условная величина, характеризующая атома в молекуле приобретать отрицательный заряд (притягивать электроны). Зная электроотрицательность, можно определить полярность ковалентной связи, вычислить эффективные заряды атомов и др...
————
фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары.
Первая и широко известная шкала относительных атомных электроотрицательностей Полинга охватывает значения от 0,7 для атомов цезия до 4,0 для атомов фтора. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (3,0). Активные щелочные и щёлочноземельные металлы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а галогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. Электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2. Электроотрицательность водорода принята равной 2,1. Для большинства переходных металлов значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. Близки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. Существует также несколько других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. Но относительное расположение элементов в них примерно одинаково.
1
V(H2)=22,4л
Vm=22,4 л/моль
m(H2)=V/Vm=22,4л/22,4л/моль=1г
2
m(O2)=64г
М(О2)=32г/моль
Na=6*10²³
n(O2)= m/M= 64г/32г/моль=2 моль
N(O2)= n*Na=2*6*10²³=12*10²³
3
N=12,04*10²³
Vm=22,4 л/моль
V=Vm*N=22,4*12,04*10²³=270*10²³