11 класс , )
выпишите уравнения, соответствующие реакциям соединения:
a) 2kno = 2kno, + o; ;
6) c + 0, = co,;
b) zn + 2hcl = zncl, + h,; r) na, o + so, = na,so.,
2. определите валентность и степень окисления атомов азота:
nh, hno, no: no, nh";
3.
3. в какую сторону сместится равновесие обратимой реакции
n, + 3h, 2nh, + q,
если:
a) повысить давление;
6) понизить температуру;
b) увеличить концентрацию азота;
г) применить катализатор.
4. составьте схему образования связи между атомами с электронными конфигурациями 1s22s22p63s2 и 1sp63s23p5 укажите тип связи и тип кристаллической структуры соединения. ответ поясните.
5. уравнение сгорания этана:
2c,h, (r) + 70, (r) = 4co, (r) + 6h,o (г) + 3120 кдж.
рассчитайте, сколько теплоты выделится при сгорании этана массой 12 г.
a) 2KNO2 = 2KNO + O2;
Объяснение: Это уравнение соответствует разложению диоксида азота(IV) на смеси оксида азота(II) и кислорода.
b) C + O2 = CO2;
Объяснение: Это уравнение соответствует полному сгоранию углерода в кислороде, образуется углекислый газ.
с) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
Объяснение: Это уравнение соответствует реакции между цинком и соляной кислотой, образуется хлорид цинка и молекулы водорода.
d) Na2O + SO2 = Na2SO3;
Объяснение: Это уравнение соответствует реакции между оксидом натрия и диоксидом серы, образуется сульфит натрия.
2. Определим валентность и степень окисления атомов азота:
NH3: Атом азота здесь имеет валентность 3 и степень окисления -3, так как он образует 3 связи с водородом.
HNO2: Атом азота здесь имеет валентность 3 и степень окисления +3, так как он образует одну связь с водородом и одну двойную связь с кислородом.
NO: Атом азота здесь имеет валентность 2 и степень окисления +2, так как он образует одну связь с кислородом.
NO3-: Атом азота здесь имеет валентность 5 и степень окисления +5, так как он образует три связи с кислородом.
NH4+: Атом азота здесь имеет валентность 4 и степень окисления -3, так как он образует четыре связи с водородом.
3. Определим, в какую сторону сместится равновесие обратимой реакции, если:
a) повысить давление:
При повышении давления равновесие будет смещаться в сторону меньшего числа частиц газа. Так как в левой части реакции имеется 4 частицы газа (2 молекулы аммиака), а в правой части реакции имеется только 2 частицы газа (2 молекулы азота и 4 молекулы водорода), то равновесие будет смещаться влево.
b) понизить температуру:
При понижении температуры равновесие будет смещаться в направлении образования теплоты. Так как образование аммиака является экзотермической реакцией (выделяется теплота), равновесие будет смещаться вправо.
b) увеличить концентрацию азота:
При увеличении концентрации азота равновесие будет смещаться в направлении увеличения концентрации продукта. Так как аммиак является продуктом, равновесие будет смещаться вправо.
г) применить катализатор:
Применение катализатора не влияет на равновесие обратимой реакции, он только ускоряет скорость реакции, но не изменяет положение равновесия.
4. Составим схему образования связей между атомами с электронными конфигурациями 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 и 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5. При этом укажем тип связи и тип кристаллической структуры соединения.
Схема образования связи между атомами:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 - CATIONS
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 - ANIONS
Тип связи: Ионная связь
Тип кристаллической структуры соединения: Ионный кристаллический решетчатый тип
5. Рассчитаем, сколько теплоты выделится при сгорании этана массой 12 г.
Уравнение сгорания этана: C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O + 3120 кДж
Молярная масса этана (C2H6) = 2*12 + 6*1 = 30 г/моль
Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль
По уравнению видно, что при сгорании 1 моля этана выделяется 3120 кДж теплоты.
Масса этана = 12 г
Количество молей этана = масса / молярная масса = 12 г / 30 г/моль ≈ 0.4 моль
Теплота, выделяющаяся при сгорании этана массой 12 г:
Теплота = количество молей * теплота, выделяющаяся при сгорании 1 моля
Теплота = 0.4 моль * 3120 кДж/моль ≈ 1248 кДж
Таким образом, при сгорании этана массой 12 г выделится около 1248 кДж теплоты.