Термин аллотроп относится к одной или нескольким формам химического элемента, которые встречаются в одном и том же физическом состоянии. Различные формы возникают из-за разных соединения атомов между собой.
Графит и алмаз - это аллотропы углерода, которые находятся в твердом состоянии. В алмазе атомы углерода связаны с образованием тетраэдрической решетки. В графите атомы связывают с образованием листов гексагональной решетки. Другие аллотопы углерода включают графен и фуллерены.
O2 и озон, O3, являются аллотропами кислорода. Эти аллотропы существуют в разных состояниях, включая газообразные, жидкие и твердые.
Записываем формулу вещества
Н2SO4-серная кислота
В этом веществе 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода.
В таблице Менделеева находим их,
смотрим атомную массу
умножаем атомную массу на количество атомов в формуле вещества
все складываем
М=1*2+32*1+16*4=98
С другими веществами действуем также.
NaCl-хлорид натрия. Здесь по одному атому Na и Cl
Находим натрий и хлор в таблице Менделеева (№11 и №17 в таблице)
их атомные массы умножаем на 1 и все складываем
М (NaCl)=23+35,5=58,5
H2O-вода
2 атома водорода и 1 атом кислорода
Находим в таблице атомные массы
Умножаем на количество атомов
Складываем
М (Н2О)=1*2+16=18
Объяснение:
Перенести навеску сульфата алюминия в мерную колбу на 50 мл, смывая кристаллы соли дистиллированной водой. Налить колбу до половины и, перемешивая раствор, добиться полного растворения соли. Довести водой уровень раствора до метки, последние капли добавлять при пипетки. Пересчитать массовую долю на нормальную концентрацию. Это будет практическое значение нормальности раствора. Найти относительную ошибку опыта, считая теоретическое значение нормальной концентрации раствора равное 1,5 н.
Расчеты
Опыт 1.
ρ = 1,091 г/см3
ρ = 1,089 г/см3
1,082 1,089 1,091
9% 10%
ω = 10%
10% - ((10-9)(1,091-1,089))/(1,089-1,082) = 0,002/0,009 ≈ 0,02%
10 – 0,(2) = 9,8%
Сн = ((0,098*1,089*1000)/142)*2 = 2*0,75 =1,5
η = ((10-9,8)/10) * 100% = 2%
Опыт 2.
1) Al2(SO4)3•18H2O - ? г.
V (Al2(SO4)3•18H2O) = 50 мл
Сн=1,5 моль/л
Сн =1,5 * m/(Мэ*V) = 0,05 л
Мэ (Al2(SO4)3•18H2O) = 664/6 =111
- 664
4,275 - x
Отсюда m = x = 8,325 г
2) 1,072 1,083
7% 8%
8% - ((8 – 7)(1,083 – 1,080))/(1,083 – 1,072)
0,003/0,011 = 7,7%
Сн= 6* ((1,08*0,077*1000)/342) = 6*0,243 = 1,46
Η = (1,5 – 1,46)/1,5 = 2,7%
Выводы
В процессе опытов был получен 9,8%-ный раствор сульфата натрия и 1,5 н. раствор сульфата алюминия. Погрешность в опытах составила 2% и 2,7% соответственно. Она может быть связана с тем, что при добавлении воды в колбу, было немного превышено нужное значение.