Контрольная работа №1 по теме «первоначальные
понятия» вариант 1
1. определите валентность элементов по формуле so2, h2s, so3, al2s3. (2 ).
2. составьте формулы по валентности бинарных соединений нитрогена с
оксигеном, с валентностью нитрогена i, ii (1 )
3. составьте формулу углекислого газа, если известно, что его
молекула состоит из одного агома карбона и двух атомов оксигена вычислите
относительну о молекулярную массу вещества. (1 )
4. напишите формулу соединения, которое состоит из одного атома натрия
одного атома нитрогена и трех атомов оксигена. вычислите массовые доли
елементов в соединении. (3 ).
5. определите элемент в формуле x3po4, если относительная молекулярная масса
этого элемента равна 98.(2 ).
6. что такое явления? примеры. (2 ).
n₁(CaO)=0,455моль.
Объяснение:
Дано:
m(смеси известняка)=50г.
ω%(примесей)=9%
n₁(CaO)-?
1. Определим массу примесей:
m(примесей)=ω%(примесей)хm(смеси известняка)÷100%
m(примесей)=9%х50г÷100%=4,5г.
2. Определим массу чистого известняка:
m(известняка CaCO₃)=m(смеси известняка)-m(примесей)
m(известняка CaCO₃)=50г.-4,5г.=45,5г.
3. Определим молярную массу карбида кальция(известняка) и его количество вещества в 45,5г.:
MCaCO₃)=40+12+48=100г./моль
n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷MCaCO₃)
n₁(CaCO₃)=45,5г.÷100г./моль=0,455моль
4. Запишем уравнение разложения известняка и проанализируем:
CaCO₃+t°С=CaO+CO₂↑
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=n(CaO)=1моль,
значит по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=n₁(CaO)=0,455моль
5. ответ: количество вещества оксида кальция при разложении карбоната кальция 0,455моль. n₁(CaO)=0,455моль.