NO₃⁻ - нитрат, соль азотной кислоты. Нам известно, что металл двухвалентен, а нитрат-ион, как известно, одновалентен
X(NO₃)₂, где х - неизвестный металл
Нам так же дана молярная масса этой соли - 261 г/моль
Рассчитаем, сколько г/моль приходится на остаток этой соли
14·2+6·16, где 14 - молярная масса азота, а 16 - кислорода
Сумма дает нам 124 г/моль
По разности узнаем, сколько г/моль приходится на неизвестный металл
261 г/моль - 124 г/моль = 137 г/моль
По ПСХЭ Менделеева видим, что 137 г/моль имеет барий, тогда соль будет иметь вид Ba(NO₃)₂
ответ : Ba
а) - средняя соль, растворимая.
1) Она реагирует с другими средними солями (), если в результате реакции образуется осадок или газ.
2) Она реагирует с гидроксидами металлов (), если в результате реакции образуется осадок или газ;
3) Она реагирует с кислотами (), если в результате образуется осадок или слабая кислота.
*Все реагенты должны быть растворимы.
б) Проверим гипотезу:
1) - средняя соль, растворимая.
Реакция не пойдет, т.к. не образуется осадок или газ.
2) - гидроксид металла, растворимый.
Реакция пойдет, т.к. образуется осадок ().
3) - кислота, растворимая.
Реакция не пойдет, т.к. не образуется осадок или слабая кислота.
4) - средняя соль, растворимая.
Реакция пойдет, т.к. образуется осадок ().
5) - средняя соль, растворимая.
Реакция не пойдет, т.к. не образуется осадок или слабая кислота.