3CaO +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
m(H3PO4) = (450 г ∙ 25%)/(100%) = 112,5 г.
n(H3PO4) = (112,5 г)/(98 г/моль) = 1,148 моль – избыток
n(CaO) = (64,286 г)/(56 г/моль) = 1,148 моль – недостаток
n(Ca3(PO4)2) = 0,383 моль ( по хим. уравнению)
n(H3PO4)ост. после реакции = 1,148 моль – 0,765 моль = 0,383 моль (по хим. уравнению)
Ca3(PO4)2 +H3PO4 = 3CaHPO4
n(CaHPO4) = 1,148 моль ( по хим. уравнению)
w (CaHPO4) = 0 %
есть и другой решения, но этот мне больше нравится (другой сразу через кислую соль)
Осадок какой массы и газ какого объема выделится при выпадет при реакции необходимого раствора разбавленой серной кислоты массой 100 и цинка.Если массовая доля кислоты равна 98%.
Решение
для начала найдем массу кислоты котораяя вступила в реакцию
m(H2SO4)=100*0.98=98г
теперь составим уравнение реакции
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
Найдем какое количество вещества вступило в реацию n(H2SO)=98/98=1
В уравнении реации коэфиценты равны а значит равны и их количества вещества.n(ZnSO)=1,n(H2)=1
Теперь ничего ни стоит найти массу соли и объем газа.
m(ZnSO4)=161*1=161г
V(H2)=22,4*1=22,4л
Объяснение:
K2O + H2O = 2KOH
K2O + CO2 = K2CO3
K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
K2O + 2HF = 2KF + H2O