3. в лаборатории имеются растворы серной кислоты с массовыми долями 1,88 %
(0 - 1001 | г/см) и 7, 39 % (р = 1,048 г/см3). вам требуется получить 500 см раствора с
концентрацией серной кислоты 0,6 моль/л (р = 1,036 г/см3). для таких разбавленных растворов
можно считать, что при их смешивании объем полученного раствора равен сумме объемов
использованных растворов.
а) вычислите объемы воды и одного из имеющихся растворов, которые нужно смешать, чтобы
решить поставленную ,
б) рассчитайте объемы имеющихся растворов серной кислоты, которые нужно смешать, чтобы
достичь той се цели, не используя воду.
m(Mg)=10г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Находим молярную массу магния: M(Mg)= 24г./моль.
2. Находим количество вещества n в 10г. магния:
n=m÷M n(Mg)= m(Mg)÷M(Mg)=10г.÷24г./моль=0,41моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия между магнием и серной кислотой:
Mg + H₂SO₄= MgSO₄ +H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль магния образуется 1моль водорода, значит если в условии задачи 0,41моль магния то образуется тоже 0,41моль водорода. n(H₂)=0,41моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,41моль:
V=n×Vm V(H₂) = n(H₂) хVm =0,41моль х 22,4л./моль= 9,2л.
6. ответ: при взаимодействии 10г. магния с серной кислотой образуется водород объемом 9,2л.