Закон сохранения массы веществ стал одним из подтверждений атомно-молекулярного учения. Его открытие развитию химии как науки, развитию экспериментальных методов в химии. Закон привел к развитию стехиометрии - изучению количественных соотношений веществ в реакциях и элементов в составе сложных веществ. Закон сохранения позволил установить атомные массы элементов, что в свою очередь, привело к периодическому закону Менделеева. Практическая польза закона в ежедневных расчетах в науке, промышленности, быту. В частности, в химии закон сохранения массы используют для уравнивания уравнений реакции, для расчета по этим уравнениям масс реагентов и продуктов. Такие же расчеты, только в больших масштабах, проводятся для промышленного синтеза различных веществ - сплавов, полимеров, удобрений и т.д.
NaCl-хлорид натрия, используется в приготовлении пищи
NaHCO3-гидротриоксокарбонат(IV) мононатрия, пищевая сода
KClO3-триоксохлорат(V) монокалия, бертолетова соль(взрывчатое в-во)
KMnO4-тетраоксоманганат(VII) монокалия, марганцовка(сильный окислитель)
KCl-хлорид калия, используется в приготовление пищи, при непереносимости солей натрия
Na3AlF6-гексафтороалюминат тринатрия, криолит(используется при электролитическом получении алюминия)
KNO3-триоксонитрат(V) монокалия, калиевая селитра(взрывчатое в-во, удобрение)
NaNO3-триоксонитрат(V) мононатрия, чилийская селитра(удобрение)
Na2CO3-триоксокарбонат(IV) динатрия, стиральная сода