1) 2Ca + O₂ = 2CaO
CaO + CO₂ = CaCO₃
CaCO₃ + 2HNO3 = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
2) Щелочные металлы при взаимодействии с неметаллами проявляют восстановительные свойства.
4Li + O₂ = 2Li₂O
Li ° -1e Li⁺¹ окисление ( Li -восстановитель)
O₂⁰ +4e 2O⁻² восстановление ( O₂ - окислитель)
2K + S = K₂S
K⁰ -1е K⁺¹ окисление ( K - восстановитель)
S⁰ +2e S⁻² восстановление (S - окислитель)
3) Дано:
m(p-pa HNO₃)=80 г
ω(HNO₃)= 4,5 %
m(р-ра KOH)= 40 г
Найти:
ω(KOH) - ?
HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O
m(HNO₃)= m(р-ра) · ω = 80 г · 0,045 = 3,6 г
n(HNO₃)= m : M = 3,6 г : 63 г/ моль = 0, 057 моль
Из уравнения реакции:
n(HNO₃)=n(KOH)=0,057 моль
m(KOH)= n · M = 0,057 моль · 56 г/моль = 3,192 г
ω(KOH)= m(KOH) : m(р-раKOH) = 3,192 г : 40 г = 0,0798 ≈ 0,08
0,08 · 100% = 8 %
ответ: 8%
2H(+) +SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)>2Na(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение:
2H(+)+2OH(-)>2H2O
2). H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O
2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)--->2K(+)+SO4(2-)+2H2O
Со крашенное ионное уравнение:
2H(+)+2OH(-)--->2H2O
Mr(NaOH)=40г/моль
m(ве-ва)(NaOH)=80*0,1=8гр
n(NaOH)=m/Mr=8/40=0,2моль
Mr(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=m/Mr=19,6/98=0,2моль
По уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованной
Составим пропорцию по второму уравнению
0,1/1=х/2. Х=0,1*2=0,2мольKOH
Mr(KOH)=56г/моль
m(KOH)=n*Mr=56*0,2=11,2гр
Но в растворе у нас есть 0,1 моль кислоты
m(H2SO4)=0,1*98=9,8гр
w=m(вещ-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или 19,8%