Кислородные ванны, кислородные коктейли, для сварки, для минералки, при болезни дыхательных органов.
Объяснение:
1,Чтобы приготовить 43 г 70% раствора необходимо взять:
растворенного вещества 43 г х 0,7 = 30 г
воды 47 - 30 = 17 г
2. Осуществить превращения:
t
2 Li2O + Si SiO2 + 2 Li
4Li + O2 = 2Li2O
Li2O + H2O = 2LiOH
3. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 350 г 10% раствора серной кислоты с кальцием.
H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2↑
Найдем массу серной кислоты в растворе: 350 г х 0,1 = 35 г.
Молярная масса серной кислоты 98 г/моль. Вычислим количество вещества серной кислоты 35 г : 98 г/моль = 0,36 моль (округленно)
Следовательно и соли образуется такое же количество - 0,36 моль
Молярная масса сульфата кальция 136 г/моль.
Тогда масса соли составит 136 г/ моль х 0,36 моль = 49 г (округленно)
4. Слили два раствора 60 г 20% и 77 г 70%. Определить массовую долю вещества в образовавшимся растворе
Прежде всего найдем массу растворенного вещества в каждом из двух растворов:
1 р-р 60 г х 0,2 = 12 г
2р-р 77 г х 0,7 = 54 г
Масса растворенного вещества в образовавшемся растворе:
12 + 54 = 66 г
Суммарная масса раствора после слияния 60 г + 77 г = 137 г
Вычислим массовую долю растворенного вещества:
66 г : 137 г = 0,48 или 48%
Объяснение:
1) Дано:
n(MgO) = 0,1 моль
m(HNO3) = 15 г
Найти:
m(Mg(NO3)2) = ?
1)Составляем уравнение химической реакции, пусть масса соли будет х г.
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
2)Найдем количество вещества азотной кислоты.
n = m/M
M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
n(HNO3) = 15 г : 63 г/моль = 0,23 моль.
Выходит в недостатке оксид магния и решать будем по нему.
3)Найдем массу оксида магния.
m = n x M
M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль
n(MgO) = 0,1 моль х 40 г/моль = 4 г.
4)М(Mg(NO3)2) = 24 + 28 + 96 = 148 г/моль
4 г : 40 г/моль = х г : 148 г/моль
х = (4 х 148) : 40 = 14,8 г.
ответ:m(Mg(NO3)2) = 14,8 г.
2. Выполним решение, запишем уравнение:
NH3 + HCl = NH4Cl - реакция соединения, образовалась соль хлорид аммония;
1 моль 1 моль 1 моль;
Вычисление молярных масс веществ:
M (NH3) = 17 г/моль;
M (HCl) = 36, 5 г/моль;
M (NH4Cl) = 53,5 г/моль.
Определим количество моль аммиака, соляной кислоты:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль(NH3) - 5,6 л. отсюда, Х моль(NH3) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;
Y (HCl) = m / M = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль (вещество в недостатке);
Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
По уравнению реакции количество моль соляной кислоты и хлорида аммония равны 1 моль, значит, Y(NH4Cl) = 0,2 моль.
Находим массу соли:
M (NH4Cl) = Y * M = 0,2 * 53,5 = 10,7 г.
ответ: масса соли равна 10,7 г.
3. Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Определяем количества вещества реагентов:
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль
Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
13 г х л
65 г 22,4 л
Отсюда х = 4,48 л
4. n=m\M
M(AgNO3)=170 г\моль
n(AgNO3)=10,2\170=0,06 моль
M(Na3PO4)=164 Г\моль
n(Na3PO4)=6,56\164=0,04 моль
Na3PO4+3AgNO3->Ag3PO4+3NaNO3
n(Ag3PO4)=0,06\3=0,02 моль
m=n*M
M(Ag3PO4)=419 г\моль
m(Ag3PO4)=419*0,02=8,38 г
Подробнее - на -
Для дыхания,и питания растений