одород можно получить при взаимодействии цинка и соляной кислоты.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Цинк вытесняет водород из кислот, как и все металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода.
Чтобы собрать водород в пробирку, нужно перевернуть ее вверх дном, потому что водород – легче воздуха и стремится вверх. Такой метод собирания водорода называется «методом вытеснения воздуха».
Получение водорода и собирание его методом вытеснения воздуха
Рис. 1. Получение водорода и собирание его методом вытеснения воздуха
В пробирке накапливается водород, но в ней также есть и воздух, а значит и кислород. Водород и кислород – взрывоопасная смесь. Поджигаем лучинкой собранный водород. Пробирка невелика, и взрыв водорода и кислорода резкий хлопок. Чем меньше кислорода в смеси, тем тише хлопок.
Если собранный в пробирке водород – чистый, то мы услышим глухой хлопок. Такой водород можно поджигать.
Объяснение:
Подразумевается, что Na2S вступает в РИО с образованием сульфида или в ОВР с образованием серы, т.е. его z (эквивалент) = 2 (S2-->S2- или S2- -2e- = S);
Cн. = n экв./V, но также Cн. = CM*z, так что исх. р-р Na2S имеет нормальность 0.2*2 = 0.4 моль-экв/л;
объем полученного р-ра = 120+100 = 220 мл (0.22 л);
в полученном р-ре содержится 0.4*0.12+0.5*0.1 = 0.098 моль экв. Na2S,
нормальная конц. полученного р-ра = 0.098/0.22 = 0.445 Н.;
титр р-ра = m в-ва/V р-ра (V выражен в мл.), т.к. выше рассчитана нормальная конц., то массу Na2S можно рассчитать по ф-ле: M экв.*n экв., а M экв. Na2S = M Na2S/z = 78/2 = 39 г/моль-экв,
масса Na2S = 39*0.098 = 3.822 г;
титр р-ра = 3.822/220 = 0.017373 г/мл.
Объяснение:
Допустим у тебя н2о это молекула. Ты знаешь ,что относительно атомная масса н=1, о=16. Смотри в состав воды входит 2 атома Н . Значит 1*2+16=18