Собственно говоря, предложенный ниже вариант, я опишу это по - грамотней .Обычно он(водород) считается аналогом галогенов и размещается в VII группе, хотя иногда водород помещают и в I группу, так как он отдавать электрон с образованием катиона H+ и этим похож на щелочные металлы, которые также проявляют степень окисления +1. Двойственное положение водорода в периодической системе можно объяснить тем, что водород как первый атом периодической системы имеет только один электрон и после его отдачи ядро атома оголяется. Это объясняет некоторые необычные свойства, например образование особого типа химической связи - водородной связи.
Напишем уравнение гидролиза - для определения среды:
Li2SO3 - соль сильного основания - LiOH и слабой кислоты - H2SO3
гидролиз пойдет по аниону:
поехали
1 ступень SO3(2-) + HOH = HSO3(-) + OH(-) - среда щелочная
в общем виде - Li2SO3 + H2O = LiHSO3 + LiOH - среда все та же, щелочная
2 ступень HSO3(-) + HOH = H2SO3 + OH(-) - среда щелочная
в общем виде - LiHSO3 + H2O = H2SO3 + LiOH - среда ЩЕЛОЧНАЯ
Мы знаем, что в щелочной среде, лакмус приобретает - синюю окраску - это ответ)
ответ:4NH3+3O2-2N2+6H2O
6P+5KClO3-3P2O5+5KCl
3CuO+2NH3-3P2O5+5KCl
Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3Mg-3MgO+2Fe
Al4C3+12HCl-4AlCl3+3CH4
2Al2O3+9C-Al4C3+6CO
3Fe+4H2O-Fe3O4+4H2
2KClO3-2KCl+3O2
10Al+3V2O5-5Al2O3+6V
Fe2O3+3H2-2Fe+3H2O
PCl5+4H2O-H3PO4+5HCl
PCl5+8NaOH-Na3PO4+5NaCl+4H2O
2Al+6HCl-2AlCl3+3H2
Si+2H2O-SiO2+2H2
2Al+3CuCl2-2AlCl3+3Cu
SiO2+4HF-SiF4+2H2O
3Fe3O4+8Al-4Al2O3+9Fe
3SiF4+3H2O-2H2SiF6+H2SiO3
Объяснение: