Газ образовавшийся при взаимодействии метанола массой 6,4 г с калием с массой 5,85 г, смешали с ацителеном объёмом 2.24дм^3. найдите состав газовой смеси в объёмных долях
Пишем реакцию CxHy + O2 = CO2 + H2O Считаем количество вещества СО2 n = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль (так как на один моль СО2 приходится один моль С, то на 0,2 моль СО2 - 0,2 моль С) Считаем количество вещества Н2О n = m / M = 3.6 / 18 = 0.2 моль (так как на один моль Н2О приходится два моль Н, то на 0,2 моль Н2О - 0,4 моль Н) Делаем следующее соотношение n(C) : n(H) = 0.2 : 0.4 = 1 : 2 Значит эмпирическая формула углеводорода - CH2 (Mr(CH2) = 14) Считаем молярную массу углеводорода M = D * M(H2) = 14 * 2 = 28 г/моль Считаем во сколько раз нужно увеличить индекс возле СН2 чтобы иметь истинную формулу: 28 / 14 = 2 Значит истинная формула - (СН2)2 или более привычно - С2Н4 - этилен
Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.Оксиды по своим физическим свойствам бывают жидкие, твердые и газообразные. По химическим свойствам они разделяются на солеобразующие (оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду) и несолеобразующие (оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с щелочами и не образуют солей) Среди солеобразующих оксидов выделяют основные (оксиды которым соответствуют основания, взаимодействуют только с металлами) и кислотные (оксиды, которым соответствуют кислоты, взаимодействуют только с неметаллами) ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ: 1.Основный оксид + кислота= соль+вода. 2.Основный оксид + кислотный оксид= соль. 3.Основный оксид+вода= щелочь. ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ: 1. Кислотный оксид + основание = соль + вода. 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль. 3.Кислотный оксид + вода
CxHy + O2 = CO2 + H2O
Считаем количество вещества СО2
n = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль (так как на один моль СО2 приходится один моль С, то на 0,2 моль СО2 - 0,2 моль С)
Считаем количество вещества Н2О
n = m / M = 3.6 / 18 = 0.2 моль (так как на один моль Н2О приходится два моль Н, то на 0,2 моль Н2О - 0,4 моль Н)
Делаем следующее соотношение
n(C) : n(H) = 0.2 : 0.4 = 1 : 2
Значит эмпирическая формула углеводорода - CH2 (Mr(CH2) = 14)
Считаем молярную массу углеводорода
M = D * M(H2) = 14 * 2 = 28 г/моль
Считаем во сколько раз нужно увеличить индекс возле СН2 чтобы иметь истинную формулу: 28 / 14 = 2
Значит истинная формула - (СН2)2 или более привычно - С2Н4 - этилен