Электронная оболочка атома — область пространства наиболее вероятного нахождения электронов, имеющих одинаковое значение главного квантового числа n и, как следствие, располагающихся на близких энергетических уровнях. Число электронов в каждой электронной оболочке не может превышать определенного максимального значения.
Порядок заполнения электронных оболочек (орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа n) определяется правилом Клечковского, порядок заполнения электронами орбиталей в пределах одного подуровня (орбиталей с одинаковыми значениями главного квантового числа n и орбитального квантового числа l) определяется Правилом Хунда.
Дано: Решение: m1= 300 г 1) m3=m1+m2 - масса всего раствора ω1=30% m3= 300 г +150 г = 450 г m2= 150 г 2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой ω2=25% соли найти: m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г ω3 - ? m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г 3) ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля новой соли ω3= 127,5÷450 ×100% = 28, 3% ≈28% ответ: 28 %
4 MnSO⁴ + 10 NaBiO₃ + 14 H₂SO₄ → 4 NaMnO₄ + 5 Bi₂(SO₄)₃ + 14 H₂O + 3 Na₂SO4₄
Это окислительно-восстановительная реакция:
4 Mn⁺² - 20 e- → 4 Mn⁺⁷ (окисление)
10 Bi⁵ + 20 e- → 10 Bi³ (восстановле́ние)
MnSO4 является восстановителем, NaBiO3 является окислителем.
2)
8 P⁰ + 3 KOH + 9H2O → 5 PH₃ + 3KH₂PO₄
Это окислительно-восстановительная реакция:
5 P⁰ + 15 e- → 5 P⁻³ (восстановле́ние)
3 P⁰ - 15 e- → 3 P⁵ (окисление)
P является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).