Объяснение:
Дано:
m(в-ва) = 3,2 г
m (CO2) = 4,4 г
m(H2O) = 3,6 г
Д(Н2)=16
М. Ф. –в-ва -?
1) Найдем молярные массы:
M(CO2)=44 г/моль
M(H2O)=18г/моль
2)Найдено количество вещества продуктов сгорания: n= m/M
n (CО2) =4,4 г/44 г/моль =0,1моль n(С)=0,1 моль
m(С)= 0,1 моль*12г/моль=1,2 г
n (Н2О)=3,6г/18г/моль=0,2 моль n(Н)=0,2 моль*2=0,4 моль
m(H)=0,4 моль*1г/моль=0,4 г
m(O)=mв-ва-m (C)+m (H)=3,2г- (1,2г+0,4г)=1,6г
n (O)=1,6г/16г/моль=0,1 моль
3) Установлена молекулярная формула вещества:
х:у:z=0,1:0,4:0,1=1:4:1
Простейшая формула СН4О
M( СН4О)=32
4) Находим относительную молекулярную массу исследуемого
вещества по его относительной плотности паров по водороду:
Mг (вещ-ва) = Мг (Н2 )* Д(Н2) = 16 * 2 = 32
В данном случае постейшая формула С2Н6О является истинной.
По условию исходное вещество газообразно при н.у. реагирует с металлическим натрием с выделением водорода.
Молекулярная формула: СН3ОН – метиловый спирт
CO₃²⁻ + 2 H⁺ = H₂O + CO₂↑
Эта пробирка содержит карбонат натрия. Значит, в другой пробирке хлорид калия.
Если нужный полный качественный анализ, то на каждый катион и анион нужно провести свою реакцию.
Порошок из первой пробирки вносим в пламя спиртовки или газовой горелки. Если окраска желтая, то присутствует катион натрия. Если окраска фиолетовая (смотрим через синее стекло), то присутствует ион калия.
С порошком из второй пробирки проводим такую же пробу с пламенем.
Теперь берем часть порошка из первой пробирки, приливаем раствор кислоты. Если началось выделение углекислого газа - значит, это карбонат-ион. Если газа нет, проверяем на хлорид-ион. Для этого берем еще часть порошка из первой пробирки, растворяем водой и добавляем раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра:
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl ↓
Теперь повторяем исследование порошка из второй пробирки по такой же схеме - проба на углекислый газ, проба на хлорид-ион.
.