1 задание
1) Найдем количество вещества нитрата бария
Mr(Ba(NO₃)₂)=Ar(Ba)+Ar(N)×2+Ar(O)×6=137+28+96=261
M(Ba(NO₃)₂)=261 г/моль
n(Ba(NO₃)₂)=m/M
n(Ba(NO₃)₂)=26,1 г/261 г/моль=0,1
2) По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества сульфата бария
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ ⇒ BaSO₄(осадок) + 2HNO₃
Cоставим пропорцию:
0,1 y
= y=0,1 моль=n(BaSO₄)
1 1
3) Найдем массу сульфата бария
Mr(BaSO₄)=Ar(Ba)+Ar(S)+Ar(O)×4=137+32+64=233
M(BaSO₄)=233 г/моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)×M(BaSO₄)=0,1 моль×233 г/моль=23,3 г.
ответ: m(BaSO₄)=23,3 г.
Карбонат кальция при температуре 1000 разлагается на оксид кальция и оксид углерода (4). Хотя говорят обжиг, но кислород здесь участия не принимает
CaCO3 = CaО + CO2
сосьтав полученной смеси будет представлен оксидом кальция и карбонатом кальция (углекислый газ улетучится). карбонат кальция разлагается не весь, так как если проанализировать молярные массы то при полном разложениии 100 г (100%) карбоната останется 56г (56%) оксида кальция. т.е уменьшение на 44%, а у нас по условию на 22%
CaCO3 = CaО + CO2
100 56 44