Для приготовления раствора массой 20 грамм с массовой долей 0,05 необходимо взять хлорид натрия и воду. вычислим необходимые массы:массовая доля = масса растворенного вещества/масса раствора.соответственно из условий задачи выражаем: 0,05 = x/20, где x - масса NaCl.Решив это уравнение мы получаем, что масса NaCl = 1 грамм.Посчитаем количество воды: из 100% вычтем 5 получим 95%. рассчитаем (0,95*20) и получим, что для приготовления такого раствора нужно взять 19 грамм воды.ответ: 19 грамм воды (H2O), 1 грамм хлорида натрия (NaCl)
1. Аммиак взаимодействует с водой с образованием гидроксида аммония: NH₃ + OH ⇄NH₄OH 2. Аммиак взаимодействует с кислородом при повышенной температуре без катализатора, образуя азот и воду: 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O 3.Аммиак взаимодействует с кислородом при повышенной температуре в присутствии катализатора, образуя оксид азота(ll) и воду: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O 4. Аммиак взаимодействует с активными металлами, образуя нитриты и водород: 2NH₃ + 2K = 2KNO₂ + 3H₂ 5. Аммиак взаимодействует при высокой температуре с оксидами металлов, с образованием металла, азота и воды: 2NH₃ +3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O 6. Аммиак будет взаимодействовать с кислотами, образованием нитрата аммония : NH₃ + HNO₃ =NH₄NO₃ 7. Аммиак взаимодействует с углем при высокой температуре, образуя синильную кислоту, азот и водород: 4NH₃ + 2C = 2HCN + N₂ + 5H₂ 8. Аммиак взаимодействует с метаном с образованием синильной кислоты и воды: 2NH₃ + 2CH₄ + 3O₂ = 2HCN + 6H₂O 9. Аммиак будет взаимодействовать с сирководнем: 2NH₃ + H₂S=(NH₄)₂S
0,05 = x/20,
где x - масса NaCl.Решив это уравнение мы получаем, что масса NaCl = 1 грамм.Посчитаем количество воды: из 100% вычтем 5 получим 95%. рассчитаем (0,95*20) и получим, что для приготовления такого раствора нужно взять 19 грамм воды.ответ: 19 грамм воды (H2O), 1 грамм хлорида натрия (NaCl)