а) mno − - окислитель, восстанавливается в кислой среде до mn2+; fe2+ - восстановитель, окисляется
4
3+
до fe .
feso4 + kmno4 + h2so4 → fe2(so4)3 + k2so4 + mnso4 + h2o
mno − + 8h+ + 5 e = mn2+ + 4h2o
4
2
2fe2+ - 2 e = fe3+ 5
2mno 4 + 16h + 10fe = 2mn + 8h2o + 10fe3+
− + 2+ 2+
10 feso4 + 2kmno4 + 8h2so4 = 5fe2(so4)3 + k2so4 + 2mnso4 + 8h2o.
б) clo − - окислитель, восстанавливается до cl − ; cl − - восстановитель, окисляется до cl2:
3
kclo3 + hcl → kcl + cl2 + h2o
clo − + 6h+ + 6 e = cl − + 1
3
3h2o
2cl − - 2 e = cl2 3
− + − −
clo 3 +6h + 6cl → cl + 3h2o+3cl2
kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2↑ + 3h2o.
в) h2o - окислитель, восстанавливается до h2; si - восстановитель, окисляется в щелочной среде до
2−
sio :
3
si + naoh + h2o → na2sio3 + h2
2h2o + 2 e = h2 + 2oh − 2
si + 6oh - 4 e = sio 3 + 1
− 2−
3h2o
4h2o+si+6oh − = 2h2+4oh − + sio 2− + 3h2o
3
si + 2naoh +h2o = na2sio3 + 2h2↑.
п р и м е р 119 рассчитайте содержание kmno4 (ω,%) в техническом продукте, если при дейст-
вии на него раствором соляной кислоты массой 25 г образуется такое количество хлора, которое спо-
собно вытеснить весь иод из раствора, содержащего ki массой 83 г.
решение
1) 2kмno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o
2) 2ki + cl2 = 2kcl + i2
m(kmno4) = 158 г/моль; m(ki) = 166 г/моль.
из уравнений реакций (1,2) следует, что 2 моль kmno4→ 5 моль cl2 → 10 моль ki, т.е. 1 моль
kmno4 → 5 моль ki.
ν(ki) = 83/166 = 0,5 моль. с данным количеством ki вступит в реакцию 0,1 моль kmno 4 или
0,1•158 = 15,8 г.
откуда ω = 15,8•100/25 = 63,2%.
п р и м е р 120 при нагревании смеси нитратов натрия и свинца образовался pbo массой 22,3 г и
выделился газ объемом 6,72 дм3 (н. рассчитайте массу смеси исходных веществ.
решение
t
1) 2nano3 = 2nano2 + o2 ↑
t
2) 2pb(no3)2 = 2pbo + 4no2 ↑ + o2 ↑
m(nano3) = 85 г/моль; m(pbo) = 223 г/моль;
m(pb(no3)2) = 331 г/моль.
количество оксида свинца(ii) равно ν = 22,3/223 = 0,1 моль. из уравнения реакции (2) следует, что
2 моль pb(no3)2 → 2 моль pbo, поэтому ν(pb(no3)2) = = 0,1 моль или 0,1•331 = 33,1 г.
объем газов no2 и o2, выделяющихся по реакции (2) составит 0,25 моль или 0,25•22,4 = 5,6 дм3.
следовательно, по реакции (1) выделится кислород объемом 6,72 -5,60 = 1,12 дм3, что составляет
1,12/22,4 = 0,05 моль. в состав смеси входит nano3 в количестве 0,05•2 = 0,10 моль или 0,1•85 = 8,5 г.
тогда масса смеси исходных веществ составит 33,1 + 8,5 = 41,6 г.
п р и м е р 121 к раствору иодида калия в кислой среде добавлено 200 см3 0,6 н раствора дихро-
мата калия. какая масса иода выделилась?
решение
6ki + k2cr2o7 + 7h2so4 = 3i2 + 4k2so4 + cr2(so4)3 + 7h2o
m(k2cr2o7) = 294 г/моль; mэ(k2cr2o7) = 294/6 = 49 г/моль.
масса k2cr2o7 в 200 см3 0,6 н раствора равна 0,649•200/1000 = 5,88 г или 5,88/294 = 0,02 моль. из
уравнения реакции следует, что 1 моль k2cr2o7 → → 3 моль i2, тогда из 0,02 моль k2cr2o7 выделится
0,06 моль i2 или 0,06•254 = = 15,24 г.
п р и м е р 122* * какую массу kclo3 следует взять для получения кислорода необходимого для
реакции каталитического окисления аммиака, образующегося при нагревании раствора (nh4)2so4 мас-
сой 500 г (ω = 13,2 %) и ca(oh)2 массой 100 г, содержащий примесь карбоната кальция (ω = 3,5 %).
решение
1) 2kclo3 = 2kcl + 3o2↑
2) 4nh3 + 5o2 = 4no↑ + 6h2o
3) (nh4)2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2nh3↑ + 2h2o
m(kclo3) =122,5 г/моль; m((nh4)2so4) =132 г/моль;
m(ca(oh)2) =74 г/моль.
Объяснение:
с заданием
Вопрос 1 Вещество, состав которого выражен молекулярной формулой С5Н12, относится к классу: 1) арены 2) алканы 3) алкены 4) алкины
Вопрос 2 Название вещества, формула которого: СН3-СНОН-СН2-СН3 1) бутанол-2
2) пентанол-2 3) 2-метилбутанол-4 4) 3-метилбутанол-1
Вопрос 3 Гомологом этилена является: 1) толуол 2) глицерин 3) пропен 4) пропанол
Вопрос 4 Изомером бутаналя является: 1) бутанол 2) пентановая кислота
2) 2-метилпропаналь 4) 2-метилпропановая кислота
Вопрос 5 Формалин- это водный раствор: 1) уксусного альдегида 2) Уксусной кислоты 3) муравьиного альдегида 4) этилового спирта
Вопрос 6 Для одноатомных спиртов характерна реакция: 1) присоединения Н2 2) хлорирования на свету 3) обесцвечивания раствора KMnO4 4) взаимодействие с активными металлами ( 1 группы главной подгруппы)
Вопрос 7 Общей формуле CnH2n-2 соответствует состав молекулы: 1) бензол 2) ацетилен
3)этилен 4) метан
Вопрос 8
Название вещества, формула которого: СН3-СН-СН2-С = О
│ \
СН3 ОН
1) 2-метилбутаналь 2) 3-метилбутаналь 3) пентановая кислота 4) 3-метилбутановая кислота
Вопрос 9 Гомологом этена является: 1) этин 2) пропилен 3) бензол 4) пропан
Вопрос 10 Изомером 2-метилпентана является: 1) гексан 2) 2-метилпропан 3) пентанол-1 3) пентан
Вопрос 11 Какое из перечисленных веществ может обесцвечивать бромную воду? 1) этен 2) этан 3) этанол 4) этаналь
Вопрос 12 Cложный эфир образуется при взаимодействии этановой кислотой с:
1) гидроксидом натрия 2)метанолом 3) хлоридом натрия 4) метаналь
Вопрос 13 Метан вступает в реакцию с : 1) Н2 2) CL2 3) H2O 4) AgNO3 (р-р)
Вопрос 14 Качественная реакция с гидроксидом меди (II) характерна для 1) спиртов
2) фенолов 3) глюкозы 4) этилена
Вопрос 15 Установите соответствие между формулой вещества и классом органических соединений, к которому оно принадлежит:
Формула вещества Класс соединений
А) С2Н4 1. алканы A) - 2
Б) СН3ОН 2. алкены Б) - 3
В)СН3СН2СООН 3. спирты В) - 4
Г) С2Н6 4. кислоты Г) - 1
Вопрос 16 Установите соответствие между названием вещества и областью его применения
Вещество Применение
А) этилен 1) взрывчатое вещество А - 2
Б) метан 2) полимеры Б - 3
В) глицерин 3) сажа В - 1
Г) этанол 4) растворитель Г - 4
Вопрос 17 Установите соответствие между названием вещества и классом органических соединений, к которому оно принадлежит.
Вещество Класс соединения
А) (С6Н10О5)n 1) одноатомные спирты А) - 2
Б) СН2О 2) углеводы Б) - 4
В) СН3 ОН 3) алканы В) - 1
Г) С3Н8 4) альдегиды Г) - 3
Д) СН3СООН 5) кислоты Д - 5
Вопрос 18. Какое вещество вступает в реакцию с натрием? Напишите эту реакцию: а) этаналь б) этанол в) фенол г)этан.
С6Н5-ОН + Na = C6H5-ONa + 1/2 H2
фенолят натрия
С2Н5-ОН + Na = C2H5-ONa + 1/2 H2
этилат натрия
В условии задачи опечатка
Вопрос 19. Задача. При сгорании углеводорода массой 3,2 г образовалось 9,9 г СО2 и 4,5 г Н2О . Плотность этого соединения по водороду равна 64. Определить молекулярную формулу этого вещества.
Вычислим относительную молекулярную массу углеводорода
64 × 2 = 128
Теперь зная массу углеводорода и его молекулярную массу рассчитаем количество вещества углеводорода:
3,2 г : 128 г/моль = 0,025 моль
Вычислим количество вещества углекислого газа и воды:
n(CO2) = 9,9 г : 44 г/моль = 0,225 моль 0,225 моль : 0,025 моль = 9
n(H2O) = 4,5 г : 18 г/моль = 0,25 моль n(H)= 0,50 моль :0,025 = 20
Простейщая формула С9Н20 - нонан Формульная молекулярная масса равна 128.
Вопрос 20. Какой объём водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии 0,1 моль этанола с избытком металлического натрия?
0,1 моль 0,05 моль
С2Н5-ОН + Na = C2H5-ONa + 1/2 H2
V(H2) = 22,4 л/моль × 0,05 моль = 1,12 л
Вопрос 21. Осуществите цепочку превращений. Укажите условия протекания реакций и назовите полученные вещества.
Метан → этен → этанол → этаналь → уксусная кислота → уксусноэтиловый эфир
1500° C
2СН4 > HC≡CH↑ + 3H2↑
метан ацетилен
t
HC≡CH H2 + Ni > H2C = CH2
этилен
Н+
H2C = CH2 + HOH > CH3-CH2OH
этанол
t
CH3-CH2OH + СuO > CH3 - CHO + Cu + H2O
этаналь
t
CH3 - CHO + Ag2O (щелочной аммиачный р-р) = СН3-COOH +
2Ag↓
22. В трех пробирках находятся: глицерин, этанол, формалин. Определите, в какой пробирке находится каждое вещество. Докажите, написав уравнение реакции.
CH2 - CH - CH2 + Cu(OH)2 > CH2 - CH - CH2
I I I I I I
HO HO OH O O OH
Cu глицерат меди(II)
глицерин раствор интенсивно-синего
цвета
CH3-CH2OH + СuO > CH3 - CHO + Cu↓ + H2O
этанол черный этаналь красный
Черный порошок оксида меди превращается в красный порошок меди, исчезает характерный запах этанола и появляется запах этаналя - зеленой травы или зеленого яблока
Н-СОН + 2[Ag(NH3)2]OH = + 2Ag↓ + (NH4)2CO3 + H2O
На стенках пробирки появляется налет металлического серебра реакция серебряного зеркала возможен запах аммиака из пробирки. муравьиный альдегид окисляется до углекислого газа и воды
Объяснение:
Объяснение:
Формулы
Оксиды - соединения элемента с кислородом
оксид натрия: Na2O
оксид кальция: СаО
оксид алюминия: Al2O3
оксид олова (IV): SnO2
бромиды - соединения элементов с бромом
бромид натрия: NаBr
бромид кальция: СаBr2
бромид алюминия: AlBr3
бромид олова (IV): SnBr4
нитраты - соли азотной кислоты НNO3
нитрат натрия: NаNO3
нитрат кальция: Са(NO3)2
нитрат алюминия: Al(NO3)3
нитрат олова (IV): Sn(NO3)4
фосфаты соли фосфорной кислоты
фосфат натрия: Nа3РО4
фосфат кальция: Са3(РО4)2
фосфат алюминия: AlРО4
фосфат олова (IV): Sn3(РO4)4