Відповідь:
m((NH₄)₂HPO₄)=26.4 g
m(NH₄H₂PO₄)=23 g
Пояснення:
Дано: m(розчину NH₄H₂PO₄)=200 г w(NH₄H₂PO₄)=23 % ; m(NH₄Cl)=10.7
I. Запишемо рівняння реакції:
a) NH₄Cl+KOH → NH₄OH + KCl
NH₄OH → NH₃↑ + H₂O
Можна переписати його так:
NH₄Cl+KOH → KCl + NH₃↑ + H₂O
II. За рівнянням видно, що реагенти і газ у співвідношенні, як 1:1:1.
Тобто, n(NH₄Cl)=n(KOH) =n(NH₃)
III. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%
m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%
n(NH₄Cl)=10.7/53.5=0.2 моль
n(NH₄Cl)=n(NH₃)=0.2 моль
IV. Ортофосфатна кислота - є трьох основною. У нас вона має ще 2 гідрогена, отже спочатку амоніак витіснить один гідроген, а потім другий.
m(NH₄H₂PO₄)=200*23/100=46 g
n(NH₄H₂PO₄)=46/115=0.4 моль
У нас є 2 моль NH₃ і 4 моль NH₄H₂PO₄. Отже, NH₄H₂PO₄ прореагує не повністю.
NH₄H₂PO₄ + NH₃ → (NH₄)₂HPO₄ + H₂↑
І залишається ще 2 моль NH₄H₂PO₄
n(NH₃)=n((NH₄)₂HPO₄)=0,2 моль
m((NH₄)₂HPO₄)=0.2*132=26.4 g
m(NH₄H₂PO₄)=0.2*115=23 g
*Поставте найкраще, будь ласка :)
Химическая формула CaCO3.
Физические свойства:
Состояние:твёрдые белые кристаллы;
Молярная масса=100.0869 г/моль;
Плотность(кальцит) 2.74 г/см³
(арагонит) 2.83 г/см³.
применение: Используется как белый пищевой краситель Е170;является основой мела;используется в быту для побелки потолков, покраски стволов дерева; используется в бумажной и пищевой промышленности.
получение: подавляющее количество карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности;в лаборатории карбонат кальция может быть приготовлен предварительным гашением оксида кальция — негашеной извести. При этом образуется гидроксид кальция, и затем в суспензию продувается углекислый газ для получения карбоната кальция.