"Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическую формулу реакции между CaCO3 и соляной кислотой. По химическим правилам, при взаимодействии CaCO3 и соляной кислоты образуется соль CACl2, вода Н2О и выделяется углекислый газ СО2.
Далее, найдем количество вещества CaCO3, используя формулу:
количество вещества = масса / молекулярная масса
количество вещества CaCO3 = 4 г / 100.09 г/моль = 0.03995 моль
Затем, используя соотношение между реагентами из уравнения реакции, найдем количество вещества CO2. По уравнению реакции, на каждую моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Таким образом, количество CO2 будет таким же, как количество CaCO3:
количество вещества CO2 = 0.03995 моль
И, наконец, вычислим объем CO2 при нормальных условиях (н.у.). Один моль газа занимает при н.у. объем 22.4 литра. Таким образом,
объем CO2 = количество вещества CO2 * 22.4 литра/моль
объем CO2 = 0.03995 моль * 22.4 литра/моль = 0.896 литра или 896 мл
Ответ: При взаимодействии CaCO3 массой 4 г с избытком соляной кислоты выделяется газ объемом 896 мл (н.у.).
Добрый день! Рад, что вы обратились ко мне за помощью. Давайте решим эту задачу пошагово.
Для начала, давайте разберемся с формулой химической реакции. Когда натрий реагирует с азотной кислотой, образуется нитрат натрия и выделяется водород. Формула реакции будет выглядеть следующим образом:
Na + HNO3 -> NaNO3 + H2
Из этой формулы мы видим, что на одну молекулу натрия и азотной кислоты получается одна молекула нитрата натрия и выделяются две молекулы водорода.
Теперь давайте рассмотрим мольную массу каждого вещества. Молярная масса натрия (Na) равна приблизительно 23 г/моль. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна примерно 63 г/моль, а молярная масса нитрата натрия (NaNO3) составляет около 85 г/моль.
Для того чтобы узнать, сколько грамм нитрата натрия можно получить из 300 г 10-процентной азотной кислоты, нужно сначала вычислить количество азотной кислоты в молях. Для этого нам понадобится знать процентное содержание азотной кислоты в растворе. Например, если раствор содержит 10% азотной кислоты, это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г азотной кислоты.
Теперь мы можем рассчитать количество азотной кислоты в молях, зная ее молярную массу и количество граммов:
Количество молей азотной кислоты = (масса азотной кислоты) / (молярная масса азотной кислоты)
Количество молей азотной кислоты = (300 г) / (63 г/моль)
В результате получаем приблизительно 4,762 моль азотной кислоты.
Согласно реакции, на одну молекулу азотной кислоты приходится одна молекула нитрата натрия. Таким образом, количество молекул нитрата натрия будет равно количеству молекул азотной кислоты.
Теперь мы можем рассчитать количество нитрата натрия в граммах:
Количество грамм нитрата натрия = (количество молей нитрата натрия) * (молярная масса нитрата натрия)
Количество грамм нитрата натрия = (4,762 моль) * (85 г/моль)
Количество грамм нитрата натрия = примерно 405 г
Таким образом, при действии на натрий 300 г 10-процентной азотной кислоты, можно получить около 405 г нитрата натрия.
Надеюсь, я смог достаточно подробно объяснить ответ на ваш вопрос и помочь вам с задачей. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!
H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2"
Теперь, вычислим молекулярные массы CaCO3, H2SO4, CaSO4 и H2O:
- Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 100.09 г/моль
- Молекулярная масса H2SO4 = (2 * 1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 98.09 г/моль
- Молекулярная масса CaSO4 = 40.08 г/моль + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 136.15 г/моль
- Молекулярная масса H2O = (2 * 1.01 г/моль) + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль
Далее, найдем количество вещества CaCO3, используя формулу:
количество вещества = масса / молекулярная масса
количество вещества CaCO3 = 4 г / 100.09 г/моль = 0.03995 моль
Затем, используя соотношение между реагентами из уравнения реакции, найдем количество вещества CO2. По уравнению реакции, на каждую моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Таким образом, количество CO2 будет таким же, как количество CaCO3:
количество вещества CO2 = 0.03995 моль
И, наконец, вычислим объем CO2 при нормальных условиях (н.у.). Один моль газа занимает при н.у. объем 22.4 литра. Таким образом,
объем CO2 = количество вещества CO2 * 22.4 литра/моль
объем CO2 = 0.03995 моль * 22.4 литра/моль = 0.896 литра или 896 мл
Ответ: При взаимодействии CaCO3 массой 4 г с избытком соляной кислоты выделяется газ объемом 896 мл (н.у.).