Question

Na+11,mg+12,al+13,si+14,p+15,s+16,cl+17,ar+18 ! 35 ​

Answer 1

Объяснение:

Характеристика натрия:  

1) Название элемента -натрий, химический  символ - Na, порядковый номер - № 11 ,  

атомная масса Ar=23  Группа - 1, подгруппа- главная , 3-й  период  

Заряд ядра атома натри я Z=+11 (в ядре 11 протонов- p⁺ и 12 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 11 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного, напишем схемы строение атома натрия:  

а). Схема атома натрия  при дуг: ₊₁₁Na)₂)₈)₁    

б). Схема атома- электронная формула (электронная конфигурация):  

а) электронная формула натрия  ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹  

в).Электронно-графическая схема атома натрия:  

3уровень   s ↑                      

                 p         ⇅  ⇅  ⇅  

2уровень   s ⇅  

1уровень   s ⇅  

       ₊₁₁Na  

Характеристика магния:   1) Название элемента -магний,

химический  символ - Mg, порядковый номер - № 12 ,

атомная масса Ar=24  Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период  

Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 p⁺протонов и 12 n⁰нейтронов)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строение атома магния:  

а). Модель атома магния  при дуг:     ₊₁₂Mg)₂)₈)₂  

б). Модель атома -электронная формула магния  ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²

в). Электронно-графическая модель атома магния:

  3уровень   s  ⇵

                    p         ⇅  ⇅  ⇅

2уровень   s ⇅

1уровень   s ⇅

         ₊₁₂Mg

Характеристика алюминия:

 1) Название элемента –алюминий химический  символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27.  Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период.  

Заряд ядра атома алюминия Z=+13 (в ядре 13 p⁺(протонов) и 14 n⁰ (нейтронов).

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного

Напишем модели (схемы) строение атома алюминия:  

а). Модель атома алюминия при дуг:   ₊₁₃AI)₂)₈)  

б). Модель атома, электронная формула алюминия (электронная конфигурация):  ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3 p¹

в).Электронно-графическая модель атома алюминия:  

                p        ↑

3уровень s    ⇵

                p      ⇅  ⇅  ⇅

2уровень  s  ⇅

1уровень  s  ⇅

        ₊₁₃AI

Характеристика кремния:  

1) Название элемента -кремний,  

химический  символ - Si, порядковый номер - № 14 ,  

атомная масса Ar=28  Группа - 4, подгруппа- главная , 3-й  период  

Заряд ядра атома кремния Z=+14 (в ядре 14 протонов-  

p⁺ и 14 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на  

которых располагаются 14 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома кремнияи его электронную формулу:  

а). Модель атома КРЕМНИЯ  при

дуг:  ₊₁₄Si)₂)₈)₄    

б). Модель атома, через электронную  

формулу  (электронная конфигурация):  

электронная формула алюминия  ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s⁴  

в).Электронно-графическая модель атома:  

                        ↑↑  

3уровень  s   ⇵  

                  p       ⇅  ⇅  ⇅  

2уровень  s   ⇅  

1уровень   s ⇅  

       ₊₁₄Si  

Характеристика фосфор :  

1) Название элемента -фосфор )в переводе из греческого светоносный).  

химический  символ - P, порядковый номер - № 15 ,  

атомная масса Ar=31  Группа - 5, подгруппа- главная , 3-й  период    

Заряд ядра атома фосфораZ=+15 (в ядре 15 протонов-  

p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на  

которых располагаются 15 электрона.    

3) Исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома фосфора и его электронную формулу:  

а). Модель атома фосфора при дуг:  

₊₁₅P)₂)₈)₅    

б). Модель атома, электронная формула фосфора:

₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³  

в).Электронно-графическая модель атома:    

                p       ↑  ↑  ↑    

3уровень  s   ⇵  

               p           ⇅  ⇅  ⇅  

2уровень s   ⇅  

1уровень  s  ⇅  

      ₊₁₅P  

Характеристика серы:  

1) Название элемента -сера  

химический  символ - S, порядковый номер - № 16 ,  

атомная масса Ar=32  Группа - 6, подгруппа- главная , 3-й  период    

Заряд ядра атома Z=+16 (в ядре 16 протонов-  

p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на  

которых располагаются 1 электрона.    

3) Исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома серы и ее электронную формулу:  

а). Модель атома при дуг:  

₊₁₆S)₂)₈)₆    

б). Модель атома, электронная формула:

₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  

в).Электронно-графическая модель атома:    

                p          ⇵ ⇵      

3уровень  s   ⇵  

               p           ⇅  ⇅  ⇅  

2уровень s   ⇅  

1уровень  s  ⇅  

      ₊₁₆S  

   Характеристика хлора:

1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35.  Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе Ar=35 18 n⁰ (нейтронов).  Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые  размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем  периоде.  

1). Модель атома хлора при дуг:  ₊₁₇CI)₂)₈)₇

2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная

конфигурация):  ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3). Электронно-графическая модель атома:

                   p       ⇵  ⇵  ↑

3уровень  s   ⇵

                   p             ⇅  ⇅  ⇅

2уровень  a  ⇅

1уровень  s  ⇅

        ₊₁₇CI  

 Аргон это инертный, благородный газ. У НЕГО ВСЕ УРОВНИ ЗАПОЛНЕНЫ ДО ПРЕДЕЛА. Молекулы одноатомные, в реакции с другими элементами не вступает.

₊₁₈Ar)₂)₈ )₈   ₊₁₈Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

                   p             ⇅  ⇅  ⇅

3 уровень s  ⇅

                   p             ⇅  ⇅  ⇅

2уровень  s  ⇅

1уровень  s  ⇅

        ₊₁₈CI