ответ: 1)AgNO3 может реагировать с: BaCl2,FeCl3,CaCl2,NaCl KOH,NaOH Качественные реакции на хлорид анион: 2AgNO3+BaCl2->Ba(NO3)2+2AgCl 3AgNO3+FeCl3->3AgCl+Fe(NO3)3 CaCl2+2AgNO3->2AgCl(белый осадок)+Ca(NO3)2 NaCl+AgNO3->AgCl+NaNO3 Остальные 2 химические реакции проходят с образованием осадка: KOH+AgNO3->AgOH+KNO3 NaOH+AgNO3->AgOH+NaNO3 2)Качественная реакция на соли бария: Взаимодействовать с BaCl2 будут: CuSO4,Na2SO4,MgSO4,H2SO4 BaCl2+CuSO4->CuCl2+BaSO4(белой осадок) BaCl2+Na2SO4->2NaCL+BaSO4 MgSO4+BaCl2->BaSO4+MgCl2 BaCl2+Na2SO4->2NaCl+BaSO4 3)Взаимодействие FeCl3 c основаниями и в последствии с образованием осадков: NaOH,KOH 3NaOH+FeCl3->3NaCl+Fe(OH)3 3KOH+FeCl3->3KCl+Fe(OH)3
Дано: m(в-ва Ca(OH)2)=14,8 г m(в-ва Na2CO3)=10,6 г Найти: m(CaCO3) - ? Решение: Са(ОН)2 + Na2CO3 = CaCO3⬇+ 2NaOH 1моль 1моль 1моль 2моль Т.к. нам даны массы чистых в-в, находим их кол-во в-в: n=m/M; M(Ca(OH)2) = 74 г/моль, М(Na2CO3)=106 г/моль => n(Ca(OH)2)=14,8/74=0,2 моль n(Na2CO3)=10,6/106=0,1 моль. Чтобы найти n осадка, нужно найти избыток и недостаток: 0,2/1 > 0,1/1 => Са(ОН)2 - в избытке, тогда n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,1 моль. А теперь найдем массу осадка: m=n*M, M(CaCO3)= 100 г/моль, тогда m(CaCO3)= 0,1 * 100=10 г. ответ: m(CaCO3) = 10 г.
1)AgNO3 может реагировать с:
BaCl2,FeCl3,CaCl2,NaCl
KOH,NaOH
Качественные реакции на хлорид анион:
2AgNO3+BaCl2->Ba(NO3)2+2AgCl
3AgNO3+FeCl3->3AgCl+Fe(NO3)3
CaCl2+2AgNO3->2AgCl(белый осадок)+Ca(NO3)2
NaCl+AgNO3->AgCl+NaNO3
Остальные 2 химические реакции проходят с образованием осадка:
KOH+AgNO3->AgOH+KNO3
NaOH+AgNO3->AgOH+NaNO3
2)Качественная реакция на соли бария:
Взаимодействовать с BaCl2 будут:
CuSO4,Na2SO4,MgSO4,H2SO4
BaCl2+CuSO4->CuCl2+BaSO4(белой осадок)
BaCl2+Na2SO4->2NaCL+BaSO4
MgSO4+BaCl2->BaSO4+MgCl2
BaCl2+Na2SO4->2NaCl+BaSO4
3)Взаимодействие FeCl3 c основаниями и в последствии с образованием осадков:
NaOH,KOH
3NaOH+FeCl3->3NaCl+Fe(OH)3
3KOH+FeCl3->3KCl+Fe(OH)3