внизу таблицы есть строчка "высшие оксиды". Астат находится в 7 группе, и прям под ним написана формула его высшего оксида - R2O7. Соответственно, формула оксида астата At2O7.
гидроксид астата - HAtO4, как определяется не знаю (
1. К простым веществам относится 2) фосфор 2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора 3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С 4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6 5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная 6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3 7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4 9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми) 10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3 11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3 12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2 3) Fe 13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р ) 14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4 15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH 17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65% 18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль 19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г Запишите полностью ход решения 20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения. ·2 восстановитель полуреакция окисления ·1 окислитель полуреакция восстановления 21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой. 1) =50 · 0,18 = 9 г 2) моль 3) По уравнению реакции моль 4) =0,0526 · 233=12,2558 г ≈12,26 г ответ: 12,26 г
Теперь найдем массу сульфида натрия. Зная, что его содержание в растворе равно 5%, умножим массу раствора на 5%: 140 г * 0,05 = 7 г
Найдем молярные массы сульфида натрия и сероводородной кислоты. Для этого из таблицы Менделеева выпишем атомные массы элементов, входящих в эти соединения: натрия, серы и водорода. Они равны 23, 32 и 1 соответственно. Затем сложим их, учитывая индексы: M Na₂S = 23*2 + 32 = 78 г/моль M H₂S = 1*2 + 32 = 34 г/моль
Зная массу сульфида натрия и его молярную массу, можем вычислить количество вещества: n = m/M n Na₂S = 7г / 78 г/моль = 0,09 моль n Na₂S = n H₂S
Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,4 л. По уравнению реакции, мы имеем один моль сероводорода, по условию задачи -- 0,09 моль. Составим пропорцию: 1 моль -- 22,4 л 0,09 моль -- х л х = 0,09 * 22,4 х = 2,01 ответ: 2,01 литра.
·2 восстановитель полуреакция окисления
·1 окислитель полуреакция восстановления
![m[Ba(OH)_2]=](/tpl/images/0276/7725/752a4.png)
=50 · 0,18 = 9 г![n[Ba(OH)_2]= \frac{m[Ba(OH)_2]}{M[Ba(OH)_2]} = \frac{9}{171} =0,0526](/tpl/images/0276/7725/43f28.png)
моль![n(BaSO_4)=n[Ba(OH)_2]=0,0526](/tpl/images/0276/7725/a4a1c.png)
моль
=0,0526 · 233=12,2558 г ≈12,26 г
по таблице Менделеева)
внизу таблицы есть строчка "высшие оксиды". Астат находится в 7 группе, и прям под ним написана формула его высшего оксида - R2O7. Соответственно, формула оксида астата At2O7.
гидроксид астата - HAtO4, как определяется не знаю (