Заттың көрінетін және ультракүлгін аймақтағы сапалық және сандық талдау негіздері. Молекулалық жүйелердің (молекулалар, иондар, ассоциаттар және т.б.) сіңіру спектрлері спектрдің көрінетін және ультракүлгін (УК) аймақтарында айқындалады және олар заттың химиялық қасиетін анықтайтын сыртқы валенттік электрондардың қозуымен байланысты. Мұқият жүргізілген тәжірибелердің нәтижесінде электрондық сіңіру спектрі, мына құрылымдағы молекулалар тобымен анықталады: жеке және қос байланыстармен (σ-және π-электрондар), атомдар тобымен, оның арасында электрондық жұбы бөлінбеген атомдар да бар (π-электрондар).
1. Для решения этой задачи нам необходимо сначала составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция и соляной кислоты:
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
Из уравнения видно, что для образования 1 моль соли кальция нужно по 1 моль гидроксида кальция и соляной кислоты. Таким образом, молярная масса соли кальция будет равна молярной массе кальция, что равно 40 г/моль.
Теперь можем приступить к вычислениям. У нас имеется 7,4 г гидроксида кальция, узнаем, сколько молей это составляет:
Молярная масса гидроксида кальция: 40 г/моль
Моль гидроксида кальция = масса/молярная масса = 7,4 г / 40 г/моль = 0,185 моль
Поскольку по уравнению реакции для образования 1 моль соли кальция требуется 1 моль гидроксида кальция, можно сказать, что образуется столько же молов соли кальция, сколько и молов гидроксида кальция, то есть 0,185 моль.
Теперь, чтобы найти массу соли кальция, воспользуемся формулой:
Масса соли кальция = молярная масса * количество молей
Масса соли кальция = 40 г/моль * 0,185 моль = 7,4 г
Таким образом, при взаимодействии 7,4 г гидроксида кальция с соляной кислотой образуется 7,4 г соли кальция.
2. Аналогично рассмотрим задачу с гидроксидом железа (II) и азотной кислотой:
Fe(OH)2 + 2HNO3 -> Fe(NO3)2 + 2H2O
Из уравнения видно, что для образования 1 моль соли железа (II) нужно по 1 моль гидроксида железа (II) и азотной кислоты. Таким образом, молярная масса соли железа (II) равна молярной массе железа (II), что равняется 56 г/моль.
У нас имеется 18 г гидроксида железа (II), узнаем, сколько молей это составляет:
Молярная масса гидроксида железа (II): 56 г/моль
Моль гидроксида железа (II) = масса/молярная масса = 18 г / 56 г/моль = 0,32 моль
Так как по уравнению реакции для образования 1 моль соли железа (II) требуется 1 моль гидроксида железа (II), можно сказать, что образуется столько же молов соли железа (II), сколько и молов гидроксида железа (II), то есть 0,32 моль.
Теперь, чтобы найти массу соли железа (II), воспользуемся формулой:
Масса соли железа (II) = молярная масса * количество молей
Масса соли железа (II) = 56 г/моль * 0,32 моль = 17,92 г
Таким образом, для растворения 18 г гидроксида железа (II) потребуется 17,92 г азотной кислоты.
3. Последняя задача требует немного другого подхода. У нас есть 200 г 4% - ный раствор гидроксида натрия. Объем раствора нам неизвестен, поэтому нам нужно выразить количество вещества гидроксида натрия и соли в растворе через его массу.
4-процентный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 4 г гидроксида натрия. Таким образом, в 200 г раствора будет содержаться 4 г * 2 = 8 г гидроксида натрия.
Массу соли гидроксида натрия можно найти, зная мольную массу гидроксида натрия, которая равна 40 г/моль.
Масса соли гидроксида натрия = молярная масса * количество молей
Масса соли гидроксида натрия = 40 г/моль * количество молей гидроксида натрия
Так как мы знаем, что в растворе содержится 8 г гидроксида натрия, можно найти количество молей гидроксида натрия:
Моль гидроксида натрия = масса/молярная масса = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль
Таким образом, образуется столько же молов соли гидроксида натрия, сколько и молов гидроксида натрия, то есть 0,2 моль.
Теперь, чтобы найти массу соли гидроксида натрия, воспользуемся формулой:
Масса соли гидроксида натрия = молярная масса * количество молей
Масса соли гидроксида натрия = 40 г/моль * 0,2 моль = 8 г
Таким образом, при взаимодействии 200 г 4% - ного раствора гидроксида натрия с соляной кислотой образуется 8 г соли гидроксида натрия.
Надеюсь, мое объяснение было понятным и полезным для вас! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
Заттың көрінетін және ультракүлгін аймақтағы сапалық және сандық талдау негіздері. Молекулалық жүйелердің (молекулалар, иондар, ассоциаттар және т.б.) сіңіру спектрлері спектрдің көрінетін және ультракүлгін (УК) аймақтарында айқындалады және олар заттың химиялық қасиетін анықтайтын сыртқы валенттік электрондардың қозуымен байланысты. Мұқият жүргізілген тәжірибелердің нәтижесінде электрондық сіңіру спектрі, мына құрылымдағы молекулалар тобымен анықталады: жеке және қос байланыстармен (σ-және π-электрондар), атомдар тобымен, оның арасында электрондық жұбы бөлінбеген атомдар да бар (π-электрондар).
Молекуладағы электрондардың