1) молекулы какого из элементов одноатомные?
hg
he
si
2)сколько электронов не хватает до завершения внешнего энергетического уровня атомам элементов:
1. h —
2. si —
3)какой вид связи образуется между атомами водорода и азота?
4)дополни текст:
не образуют связей
5)отметь верные выражения.
-природа связи — электростатическая
-при образовании связи энергия всегда поглощается
-атомы инертных газов образуют ковалентную связь
- связь — взаимодействие, связывающее атомы в более сложные системы
6)определи правильность утверждений:
1. температуры плавления ионных соединений высокие.
верно
неверно
2. вещества с ионной связью имеют низкие температуры плавления.
верно
неверно
7) выбери вещество с ионным типом связи:
li
h2so4
cabr2
8)в каких рядах все вещества образованы ионной связью?
-озон, азотная кислота, оксид серы( iv )
-нитрат калия, хлорид натрия, сульфат меди( ii )
-нитрат натрия, фосфат калия, хлорид кальция
-оксид алюминия, оксид кремния( iv ), серная кислота
9)допиши недостающие заряды ионов. укажи число электронов, которое отдаёт или принимает атом при образовании иона.
1. li−?
e−→li?
2. cl + ?
e−→ cl ?
10) неправильно записаны формулы ионов:
br−
nh4+
cl3−
ba2−
so42−
na+
11)определи правильность утверждений.
1. связь в молекуле азота тройная.
неверно
верно
2. частичные заряды в молекуле фтороводорода больше, чем в молекуле хлороводорода.
верно
неверно
12)ковалентная полярная связь образуется при взаимодействии между собой атомов:
-азота и водорода
-натрия и хлора
-углерода
13)укажи число общих электронных пар, образующих ковалентные связи между атомами в молекуле h2s — ?
14)дополни предложение.
связь в молекуле аммиака (ковалентная полярна/ковалентная неполярная), (двойная/одинарная/тройная)
15)в каком ряду все вещества образованы ковалентной связью?
zncl2,cao,koh
s,ca,o2
k2o,al,co2
h2s,hcl,h2o
m=m(Cu)-m(Mg); m=28-20=8г.
Пусть прореагировало х моль магния=количеству выделившейся меди=количеству образовавшегося MgSO4, тогда m(Cu)=64x г, а m(Mg)=24x г
6=64х-24х; x=0,15моль.
Т. к. масса пластинки увеличилась на 6 г., на столько же грамм уменьшилась масса раствора: m(р-ра)=150-6=144г.
Проба составила 1/5 (144/28,8). В растворе содержится только сульфат магния (по условию) в количестве 0,15 моль, а в отобранной пробе его будет содержаться 0,15/5=0,03 моль.
MgSO4+2NaF=MgF2+Na2SO4
v(NaF)=17,5 *0,12/42=0,05 моль
В растворе: v(MgSO4)=0,03-0,025=0,005 моль.
v(Na2SO4)=0,03-0,025=0,005 моль
m(р-ра)=m(пробы)+m(NaF р-ра)-(mMgF2)=28,8+17,5-0,025*62=44,75 г.
(MgSO4)=120*0,005/44.75=0,0134 (1,34%);
(Na2SO4)=142*0,025/44,75=0,07933 (7,93%).