1) Сила оснований возрастает при увеличении радиуса катиона и уменьшении его положительного заряда.
2) По схеме Косселя, сравниваем два основания Fe(OH)2 и Fe(OH)3. Поскольку радиус иона Fe +3 меньше, а заряд больше, чем у иона Fe +2 OH -1 2 группу будет сильнее ион Fe +3. Значит основание Fe +3 (OH) -1 3 будет более слабым, чем Fe +2 OH -1 2.
3) Соли хлорноватистой кислоты подвергаются гидролизу, в отличие от хлорной и хлорноватой. Считается, что хлорная кислота является самой сильной кислотой из всех кислот из-за повышения кислотных свойств, поэтому она и сильнее хлорноватистой.
Напишем реакцию
Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄
Посчитаем сколько сульфата натрия в растворе: m(Na₂SO₄) = w(Na₂SO₄) * m(раствора) = 0.22 * 128.1 = 28.2 г
Посчитаем какое это количество вещества: n(Na₂SO₄) = m(Na₂SO₄) / M(Na₂SO₄) = 28.2 / 142 = 0.2 моль
По уравнению реакции столько же и серной кислоты. Посчитаем ее массу: m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) * M(H₂SO₄) = 0.2 * 98 = 19.6 г
Посчитаем сколько это 30%-ного раствора: m(раствора) = m(H₂SO₄) / w(H₂SO₄) = 19.6 / 0.3 = 65.3 г
Значит в конце мы получили: 128.1 + 65.3 = 193.4 г раствора
Посчитаем сколько там гидросульфата натрия зная, что его количество 0.4 моль: m(NaHSO₄) = n(NaHSO₄) * M(NaHSO₄) = 0.4 * 120 = 48 г
Если в 128.5 г насыщенного раствора есть 28.5 г соли, то в 193.4 г насыщенного раствора есть х г соли, отсюда: x = 193.4 * 28.5 / 128.5 = 42.9 г
Значит все остальное выпало в осадок, а это: 48 - 42.9 = 5.1 ≈ 5 г