Объяснение:
Свойства химических элементов в периоде изменяются закономерно: каждый период начинается щелочным металлом зат
ем металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. Заканчивается период инертным газом
2. У элементов одной группы происходит закономерное изменение свойств: чем больше протонный (атомный) номер элемента, тем сильнее у него выражены металлические свойства и слабее неметаллические.
CO2-ковалентная полярная
O2-ковалентная неполярная
KCl - ионная
Чем выше температура, тем в твёрдом веществе растворяются в воде быстрее
чем выше температура тем выше растворимость в воде воздуха и других твёрдых тел
На растворимость жидкостей температура практически не влияет
Эту задачу можно решить с пропорции, а именно, по реакции видно, что при взаимодействии 2 молей нитрата серебра, образуется 1 моль нитрата магния; значит делаем вывод, что при образовании 0.72 молей нитрата магния, в реакцию вступило в 2 раза больше нитрата серебра, т.е. 0.72х2=1.44 молей. По условию задачи сказано, чтобы мы записали ответ с точностью 2 знака после запятой и наш ответ соответствует требованию задачи; если например вышел бы ответ как 0.0144 моль, то мы бы записали его как 1.44х10 -2 моль
Окончательный ответ: 1.44 моль
ЧАСТЬ А.
1 Группа формул слабых электролитов:
А. Н2О и Н2S04
Б. Н2СО3 и NH3•Н2О.
В. СaSO3 и HNO3
Г. HCl и КОН.
2 Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом с образованием газа:
А. CaCl2 и Nа2СО3.
Б. Н2SO4 и NaOH.
В. МgСО3 и HNO3.,
Г. K2СО3 и BaCl2
3 Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата меди (II) равна:
А. 3.
Б. 4.
В. 5.
Г. 6.
4 Ионы, которые могут одновременно находиться в растворе:
А. Ag+, NOЗ-, АlЗ+, Cl-,
Б. К+, Сl- , Ва2+, SO42-.
В. Na+, CO32-, NH4+, ОН-.
Г. АlЗ+, NOЗ-, К+,I-.
5 Формула соли, подвергающейся гидролизу по катиону:
А. Аl(NО3)3
Б. BaCl2
В. CaBr2
Г. K2CO3
6 Вещество, подвергающееся гидролизу:
А. Глюкоза
Б. Крахмал
В. Фруктоза
Г. Глицерин
7 Вещества, взаимодействие которых друг с другом отображается сокращенным ионным уравнением
АI3+ + 3OН- = Аl(ОН)3:
А. Оксид алюминия и вода.
Б. Гидроксид алюминия и гидроксид натрия.
В. Хлорид алюминия и гидроксид калия.
Г. Сульфат алюминия и соляная кислота.
8 Вещество, из которого нельзя получить ацетилен в одну стадию:
А. Метан
Б. Карбид кальция
В. Этилен
г. Карбид алюминия
9 Практически необратимо реакция обмена протекает между растворами:
А. Хлорида лития и серной кислоты.
Б. Гидр оксида калия и азотной кислоты.
В. Хлорида бария и азотной кислоты.
г. Сульфата цинка и хлорида калия.
10 Фактор, усиливающий гидролиз сульфида натрия:
А. Добавление кристаллического сульфида натрия.
Б. Охлаждение раствора.
В. Добавление гидроксида натрия.
г. Добавление серной кислоты.
ЧАСТЬ Б.
11 Какую среду имеют растворы солей:
а) хлорида лития;
б) сульфата аммония;
в) карбоната калия?
ответ подтвердите, написав уравнения реакций гидролиза.
12 Могут ли металлы реагировать с растворами собственных солей? ответ мотивируйте.
13 Почему мыло теряет моющие свойства в кислотной среде? ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Объяснение: