Объяснение:
Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации: 2NO2 2NO + O2; [NO2] = 0,006 M; [NO] = 0,024 M
2NO2 ⇔ 2NO + O2;
Примем, что весь монооксид азота образовался и весь кислород образовались за счет разложения диоксида азота и в
какой-то начальный период времени х₁ в закрытом сосуде был только NO2. В момент х₂ скорости прямой и обратной реакций сравнялись и установилось равновесие. Равновесная концентрация кислорода составила 0,12 моль
Тогда исходная концентрация NO2 = 0,12 + 0,24 + 0,006 = 0,366 моль/л
[NO]² · [O₂] [0,24]² · [0,12] 0,0576 × 0,12
Кр = = = = 192
[NO₂]² [0,006]² 0.000036
Для простоты принимаем объем смеси равным 1 л. Тогда в смеси содержится по 0,1 моль SO2 и SO3 и (из коэффициэнтов, т.к. образовалось 0,1 моль SO2) 0,05 моль O2.
Зная равновесные концентрации веществ в смеси, находим констату равновесия реакции:
K = 0.1^2 * 0.05 / 0.1^2 = 0.05
На образование 0,1 моль SO2 пошло 0.1 моль SO3 (см. коэффициенты), значит, изначально в смеси было 0,1+0,1 = 0,2 моль SO3 (концентрация которого была равна, соответственно, 0,2/1 = 0,2 моль/л).