Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полуреакций и электонного . рассчитайте эдс при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. укажите типы окислительно-восстановительных реакций.
стандартные условия: т = 298к; концентрация раствора (активность ионов) – 1 моль/л.
1. ki + k2cr2o7 + hcl → i2 + …
2. fecl2 + kclo + h2o → fe(oh)3 + …
3. nh4no3→ n2o + …
4. p + koh + h2o → kh2po2 + pн3.
5.hclo + h2o2= hcl + o2+ h2o
ii. составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе силиката натрия.
Здесь надо смотреть как эти в-ва обмениваются:
Водород замещает водород в гидроксиде алюминия,а алюминий наоборот-водород в серной кислоте
Соответственно получается что водород у гидроксильной группы-H и OH что образует воду
а алюминий у сульфатной группы-Аl SO4.Они же образуют в-во Al2(SO4)3.Индексы по валентности
В SO4 и OH мы элементы НЕ ОБМЕНИВАЕМ.Аналогично с CO3,PO4,NO3 и другими.Т.е у них нельзя забрать серу или кислород из группы SO4
Или вот еще пример:
K OH+H Cl=K Cl+H OH
Калий на место водорода,а водород на место калия
В итоге КCl и HOH,но HOH-вода,записывается правильно H2O