Какая масса осадка получится при взаимодействии избытка раствора сульфата натрия с 74,6г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 15%?
Раствор — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. По агрегатному состоянию растворы делятся на жидкие, твёрдые и газообразные. НАСЫЩЕННЫЙ РАСТВОР — раствор, находящийся в равновесии с растворяемой фазой при данных условиях (темп ре, давлении). Концентрированный раствор — раствор с высоким содержанием растворённого вещества в противоположность разбавленному раствору, содержащему малое количество растворённого вещества. Разбавленный раствор — раствор с низким содержанием растворённого вещества.
Дано: | Решение : V(H2)=89,6 л | N2+3H2=2NH3 | V(NH3)=x V(NH3)-? | D(нью)=89,6л / 22,4 л/моль=4 моль V(NH3)=4 моль*22,4 л/моль= 89,6 литров ответ: V(NH3)=89,6 литров (Такое совпадение вполне возможно, т.к. реакции газа аммиака составляют газ Азота и Водорода, которые впоследствии улетучиваются и создается газ Аммиак, поэтому при смешивании данных видов газов, вполне возможно, что объем газа будет составлять такое же кол-во, откуда он и образовался)
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
m(BaCl2) = m(p-pa)*W(BaCl2) = 74,6*0,15 = 11,19 г.
n(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2) = 11,19/208 = 0,054 моль.
По уравнению n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,054 моль.
m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,054*233 = 12,6 г.