Какое значение принимает потенциал железного электрода при t=285 k, если концентрация fe+3 в растворе равна 10 ммоль/л. нашёл подобный пример, но не понимаю откуда беруться цифры. формула похожа на вот эту:
e(me/me^(+z))= e0(me/me^(+z)) + (r∙t/z∙f)*ln [me^(+ где
e0 - стандартный электродный потенциал для овр
r = 8.31 дж/(моль∙k) универсальная газовая постоянная
t = 273 + t - абсолютная температура
f = 96485,35 кл/моль – постоянная фарадея
z - число электронов, участвующих в овр
только не понимаю что такое me
1. реакция все таки равновесная. обратная реакция используется в промышленности для получения со и водорода и называется углекислотной конверсией метана (правда, приходится добавлять еще и воду, т. к. без воды катализатор быстро закоксовывается, и процесс в целом называют пароуглекислотной конверсией метана)
2. действительно, условий немного не хватает. добавим свои: процесс ведется при постоянной температуре т=const
допустим, смесь находится в сосуде с поршнем и достигла состояния равновесия. для того, чтобы концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза необходимо в 3 раза увеличить объем. при изотермическом процессе давление уменьшится в 3 раза. поскольку реакция протекает с уменьшением объема, то по принципу ле шателье равновесие должно сместится влево.