калій сульфат, купрум (ІІ) оксид, магній карбонат, калій перманганат, кухонна сіль.
1. купрум (ІІ) оксид CuO порошок черного цвета, не растворим в воде.
2. калій перманганат KMnO₄ тёмно-фиолетовые кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор цвета фуксии.
3. Оставшиеся вещества растворить в воде: калій сульфат, магній карбонат, кухонна сіль
магній карбонат не растворим в воде.
4 В два оставшихся раствора добавить раствор хлорида бария. В той пробирке где выпадет белый осадок находится калій сульфат
K₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2KCI
в другой пробирке не произойдет ничего там кухонна сіль/
Э₂O₃
Mr(Э₂O₃)=160
2Ar(Э)+3Ar(O)=160
2Ar(Э)=160-3Ar(O)
2Ar(Э)=160-48
2Ar(Э)=112
Э=112÷2=56
Элемент с относительной атомной массой 56 это железо.
₊₂₆Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
У железа на 3 уровне d-подуровне 4 неспаренных электронов. При возбужении электроны с d-подуровня переходят на 4 уровень, поэтому железо в соединениях может проявлять степень окисления +2, +3, +6
4 уровень s ⇵
d ⇅ ↑↑↑↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3 уровень s ⇅
₊₂₆Fe
Железо в возбужденном состоянии может проявлять степень окисления +3, а если еще перейдут 3 неспаренных электрона с d-подуровня то степень окисления может быть +6.
4 уровень s ↑↑ ↑
d ⇅ ↑↑↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3 уровень s ⇅
₊₂₆Fe*
Объяснение:
Дано
m(р-ля) = 140 г
m(в-ва) = 10 г
Найти
W(в-ва)
m(р-ра) = m(в-ва) + m(р-ля) = 10 + 140 = 150 г
W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100% = 10 / 150 *100% = 6,7%