1) Надеюсь, что данное соотношение в процентах выражено по объему, а не по массе, иначе задача будет решаться иначе. И удобнее выразить содержание каждого компонента не в процентах, а в долях единицы, то есть 10% - это 0,1 в долях единицы, 50% - 0,5, а 40% - 0,4
2) Находим молекулярные массы каждого компонента смеси и гелия:
Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)
2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q
а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
1) Надеюсь, что данное соотношение в процентах выражено по объему, а не по массе, иначе задача будет решаться иначе. И удобнее выразить содержание каждого компонента не в процентах, а в долях единицы, то есть 10% - это 0,1 в долях единицы, 50% - 0,5, а 40% - 0,4
2) Находим молекулярные массы каждого компонента смеси и гелия:
М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44
М(СО) = 12 + 16 = 28
М(N₂) = 2 * 14 = 28
M(He) = 4
3) Находим молекулярную массу смеси:
Мсм = 44*0,1 + 28*0,6 + 28*0,4 = 29,6
4) Тогда относительная плотность по гелию равна:
D = Мсм/M(He) = 29,6/4 = 7,4
ответ: D = 7,4