Сдавать через 2 часа , не успеваю напишите уравнения реакции 1)hci-ci2-kcio3-kci-agсi 2)br2-hbr-kbr-br2-nabr-naci 3)kcio3-cl2-kcio3-kci-cl2 4)i2-kl-i2-nai-naci-agci 5)f2-hf-caf2-caci2-agcl
№1 Ag+2HCl=AgCl+H2 (больше не знаю какие ещё можно сделать) №2 Сu+2Ag(NO3)=Cu(NO3)2+Ag (будет взаимодействовать т.к медь сильнее серебра,посмотрите электрохимический ряд напряжений) Сr+FeCl3=CrCl3+Fe ( также будет взаимодействовать поскольку хром сильнее железа,посмотрите электрохимический ряд напряжений) 2 пара не будет взаимодействовать,поскольку олово слабее цинка, посмотрите электрохимический ряд напряжений) №3 Каждый левее стоящий металл, вытесняет последующие из растворов их солей в ряду напряжений металлов. №4 4P+5O2=2P2O5 б) Mg+H2CO3=MgCO3+H2 2Mg+o2=2MgO Mg+2Br=MgBr2 Mg+H2O=Mg(OH)2 Mg+H2PO4=MgPO4+H2
К основным классам неорганических соединений относятся оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Рассмотрим основы номенклатуры и характерные свойства каждого из этих классов соединений.Оксиды. Оксидами называют соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь элемента El. Общую формулу оксидов можно записать как ElxOy, где х и y – наименьшие целые числа, кратные валентности кислорода и элемента соответственно, например, .Названия оксидов дают по следующей схеме:Оксид ().название элемента степень окисления элементаНапример, N2O – оксид азота (I), СО – оксид углерода (II), Fe2O3 – оксид железа (III), SO3 - оксид серы (VI).По химическим свойствам оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. Первой группе соответствуют соли, вторая группа (в нее входят СО, NO и др.) солей не образует. Солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные оксиды.Основные оксиды образованы металлами и взаимодействуют с кислотами с образованием солей:Fe2O3 + 6 HCl ® 2 FeCl3 + 3H2O.Оксиды элементов I и II групп главных подгрупп периодической системы (за исключением бериллия и магния) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих гидроксидовCaO + H2O ® Ca(OH)2и с кислотными оксидами с образованием солейNa2O + CO2 ® Na2CO3.Амфотерные оксиды также образованы металлами и обладают одновременно свойствами и основных, и кислотных оксидов. Отличительным признаком амфотерных оксидов является взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей:ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O;ZnO + 2 KOH ® K2ZnO2 + H2O (при сплавлении);ZnO + 2 KOH + H2O ® K2[Zn(OH)4] (в растворе).Наиболее распространенными представителями амфотерных оксидов являются ZnO, Al2O3, Cr2O3.Кислотные оксиды, в основном, образованы неметаллами (SO3, CO2), но некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (например, CrO3, Mn2O7 и др.). Главный отличительный признак кислотных оксидов – их взаимодействовать со щелочами с образованием солей:CO2 + 2 NaOH ® Na2CO3 + H2O,CrO3 + 2 KOH ® K2CrO4 + H2O.Газообразные кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислотSO2 + H2O ® H2SO3.Гидроксиды. Гидроксидами н
1.1)4HCl+MnO2➡️MnCl2+Cl2+2H2O
2) 3Cl2+6KOH➡️5KCl+KClO3+3H2O(при t)
3)2KClO3+3S➡️2KCl+3SO2
4)KCl+AgNO3➡️AgCl⬇️+KNO3
2.1)Br2+H2➡️2HBr
2)HBr+KOH➡️KBr+H2O
3)6KBr+K2Cr2O7+7H2SO4➡️3Br2+Cr2(SO4)3+ 4K2SO4+7H2O
4)Br2+2Na➡️2NaBr
5)2NaBr+Cl2➡️2NaCl+Br2
3.1)2KClO3➡️2KCl+3O2(kat-MnO2)
10KCl+2KMnO4+8H2SO4➡️2MnSO4+6K2SO4+5Cl2+ 8H2O
2)3Cl2+6KOH➡️5KCl+KClO3+3H2O(при t)
3)5KClO3+6P➡️3P2O5+5KCl (при t)
4)10KCl+2KMnO4+8H2SO4➡️2MnSO4+6K2SO4+5Cl2+ 8H2O
4.1)I2+2K➡️2KI
2)2KI+Cl2➡️2KCl+I2
3)I2+2Na➡️2NaI
4)2NaI+Cl2➡️2NaCl+I2
5)NaCl+AgNO3➡️AgCl⬇️+NaNO3
5.1)F2+H2➡️2HF
2)2HF+CaCl2➡️CaF2⬇️+2HCl
3)CaF2+2HCl➡️CaCl2+2HF(признак реакции-образование слабого электролита фтороводородной кислоты)
4)CaCl2+2AgNO3➡️Ca(NO3)2+2AgCl⬇️
в третьем возможно первое превращение в одну стадию, но я не знаю как