Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2
Это окислительно-восстановительная реакция:
2 H(I) + 2 e- → 2 H(0) (восстановлeние)
Mg(0) - 2 e- → Mg(II) (окисление)
2 Li + H2 → 2 LiH
Это окислительно-восстановительная реакция:
2 H(0) + 2 e- → 2 H(-I) (восстановлeние)
2 Li(0) - 2 e- → 2 Li(I) (окисление)
S (s) + O2 (g) → SO2 (aq)
Это окислительно-восстановительная реакция:
S(0) - 4 e- → S(IV) (окисление)
2 O(0) + 4 e- → 2 O(-II) (восстановлeние)
2 H3PO4 + 3 Na2O → 3 H2O + 2 Na3PO4
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализaция)
Главным преимуществом является экономная эксплуатация.
Очень актуально сегодня уменьшение вредных выбросов с отработавшими газами, что стало прямым следствием снижения расхода топлива у гибридомобилей. А при работе на электроприводе эмиссия вообще нулевая, это имеет неоценимое значение для больших городов, в том числе в России Недостатки
Гибридные автомобили имеют относительно больший вес, они сложнее и дороже традиционных автомобилей с двигателями внутреннего сгорания.
Наиболее перспективные, механические, гибриды не могут на данном этапе составить конкуренцию электрическим гибридам. Основной проблемой является невозможность создания адаптивных трансмиссий работать в широком диапазоне передаточных отношений.
Есть всего 4 объяснения как надо решать ОВР:
1) Записывают реагенты и продукты реакции:
(Например): Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH
2) Проставляем степени окисления над знаками, элементов, изменяющих ее:
Na₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺O⁻² → Na₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + Mn⁺⁴O₂⁻² + K⁺OH⁻
3) Выписываем химические знаки элементов, атомы которых изменяют ступень окисления, и определять, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы и ионы. Таким образом, определяем коэффициенты при восстановителе и окислителе (в данном случае они соответственно равны 3 и 2):
окислитель - восстановление | Mn⁺⁷ + 3е⁻ → Mn⁺⁴ | 3 | | 2 |
| | | 6 | |
восстановитель - окисление | S⁺⁴ - 2е⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 3 |
4) Далее находим коэффициенты для формул вех остальных веществ:
3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH