3. Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.
S+4 -2e =S+6 (восстановитель) коэффициент 3 Mn+7 +3e = Mn+4 (окислитель) коэффициент 2 2KMnO4+3SO2+4KOH=2MnO2+3K2SO4+2H2O Zn+HNO3=Zn(NO3)2+N2 +H2O Zn в степени окисления 0 -2е=Zn2+ (восстановитель) 5 2N+5 +10e = N2 в степени окисления 0 (окислитель) 1 5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+1N2 +6H2O До реакции у цинка 5, значит после реакции ставим цинку 5, азота после цинка 12, ставим азоту до реакции 12. K2HPO4 – кислая соль, т.к. есть H, гидроортофосфат калия 2K3PO4(конц.) + 2Al + 8H2O = 2K[Al(OH)4] + 2K2HPO4 +3H2 Перевод в нормальную соль K2HPO4+KOH=K3PO4+H2O
Объяснение:
Дано:
MеxOy=2,960г.
V(H₂)=834см³=0,834л.
Vm=22,4л./моль
Мэ(Mе)-?
1. Определим количество вещества водорода в 0,834л.:
n(H₂)=V(H₂)÷Vm
n(H₂)= 0,834л.÷22,4л./моль=0,037моль
2. Определим массу прореагировавшего водорода:
m(H₂) =n(H₂)хM(H₂) =0,037моль×2г./моль =0,074г.
3. Масса прореагировавшего молекулярного водорода равна массе атомов водорода, прореагировавших в реакции.
m(H) = m(H₂) =0,074г.
4. Масса образовавшейся воды:
m(H₂O) =n(H₂O)хM(H₂O) =0,037мольх18 =0,666г.
5. По закону сохранения массы реагирующих веществ, масса восстановленного металла:
m(Me) = m(МехОy) + m(H₂) - m(H₂O) = 2,960г.+0,074г.-0,666г.=2.3г.
6. Найдем эквивалентную молярную массу металла по закону эквивалентов
Mэк(Ме)=Мэк(Н) xm(Ме)÷m(H) = 1г/моль×2.3г. ÷0,074г = 31.08г/моль
7. Эквивалентная масса металла 31.08г/моль