Накипь, это в основном нерастворимые кальцевые соли углекислоты СаСО3. Т.к. кислота Н2СО3 является чрезвычайно слабой, то практически любая кислота замещает ее в солях кальция. Поэтому убрать накипь можно практически любой кислотой, даже слабой, например лимонной, только очищение будет долгим, а от сильной кислоты (соляной) накипь растворится очень быстро. Т.к. соли кальция почти все растворимы, то для борьбы с накипью подойдет любая кислота, но в чайник лучше лить пищевые кислоты! Реакция растворения накипи сопровождается выделением углекислого газа, который образуется при разложении Н2СО3. Можно налить в чайник Фанты, там есть ортофосфорная кислота, она съест накипь :)
При характеристике физических свойств металлов следует отметить их общие свойства: электрическую проводимость, теплопроводность, металлический блеск, пластичность, которые обусловлены единым видом химической связи — металлической, и металлической кристаллической решетки. Их особенностью является наличие свободноперемещающихся обобществленных электронов между ион-атомами, находящимися в узлах кристаллической решетки.
При характеристике химических свойств важно подтвердить вывод о том, что во всех реакциях металлы проявляют свойства восстановителей, и проиллюстрировать это записью уравнений реакции. Особое внимание следует обратить на взаимодействие металлов с кислотами и растворами солей, при этом необходимо обратиться к ряду напряжений металлов (ряд стандартных электродных потенциалов).
ω(Na₂SO₄)=1,031
ω%(Na₂SO₄)=103%
Объяснение:
Дано:
m(раствора Na₂CO₃ )=400г.
ω(Na₂CO₃)=0,106
m(раствора H₂SO₄ )=100г
ω%(H₂SO₄)=24,5%
Vm=22,4л./моль
ω(Na₂SO₄)-?
1. Определим массу натрий кабоната в растворе: m(Na₂CO₃)=ω(Na₂CO₃)×m(раствора Na₂CO₃)
m(Na₂CO₃)=0,106×400г.=42,4г.
2. Определим молярную массу натрий карбоната:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106 г./моль
3. Определим количество вещества натрий карбоната:
n₁(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=42,4г.÷106 г./моль=0,4моль
4. Определим массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=24,5%×100г÷100%=24,5г.
5. Определим молярную массу серной кислоты:
М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль
6. Определим количество вещества серной кислоты:
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷М(H₂SO₄) =24,5г.÷98г./моль=0,25моль
7. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+ CO₂+H₂O
а) по уравнению реакции:
n(Na₂CO₃)=1моль n(H₂SO₄)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(Na₂CO₃)=0,4моль n(H₂SO₄)=0,25моль Делаем вывод, что карбонат натрия дан в избытке, дальше решаем задачу, используя количество вещества серной кислоты.
в) по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=1моль n(Na₂SO₄)=1моль n(H₂O)=1моль n(CO₂)=1моль
г) по условию задачи:
n₁(H₂SO₄)=0,25моль n₁(Na₂SO₄)=0,25моль
n₁(H₂O)=0,25моль n₁(CO₂)=0,25моль
8. Определим молярную массу сульфата натрия:
M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль
9. Определим массу сульфата натрия количеством вещества 0,25моль:
m(Na₂SO₄)=n₁(Na₂SO₄)×M(Na₂SO₄)=0,25моль×142г./моль=35,5г.
11. Определим молярную массу воды и ее массу после реакции:
M(H₂O)=18г./моль
m(H₂O)=n₁(H₂O)×M(H₂O)=0,25моль× 18г./моль=4,5г.
12. Определим массу оксида углерода(IV):
m(CO₂)=n₁(CO₂)×Vm=0,25моль×22,4л./моль=5,6г.
13. Определим массу раствора сульфата натрия:
m(раствора Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)+m(H₂O)-m(CO₂)
m(раствора Na₂SO₄)=35,5г.+4,5г.-5,6г.=34,4г.
10. Определим массовую долю сульфата натрия:
ω(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷m(раствора Na₂SO₄)=35,5г.÷34,4г.=1,031
ω%(Na₂SO₄)=ω(Na₂SO₄)×100%=1,031×100%=103%
11. ответ: массовая доля соли сульфата натрия 1,031 или 103%