50 ! к раствору, содержащему 6,5 г. нитрата серебра прилили 36 мл. 26%-го раствора хлорида натрия (ρ=1,2 г/мл). какие вещества и сколько по массе остались в растворе после того, как осадок отфильтровали?
Для того чтобы решить эту задачу, мы должны выполнить несколько шагов.
Шаг 1: Расчет количества нитрата серебра
Для начала, мы найдем массу нитрата серебра, содержащуюся в исходном растворе. Мы знаем, что в растворе содержится 6,5 г нитрата серебра.
Шаг 2: Расчет массы хлорида натрия
Далее, мы найдем массу хлорида натрия, добавленного в раствор. Мы знаем, что объем раствора хлорида натрия составляет 36 мл, а плотность раствора равна 1,2 г/мл.
Шаг 3: Расчет стехиометрического соотношения
Теперь мы должны установить стехиометрические коэффициенты для уравнения реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия. Согласно химическому уравнению:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
Мы видим, что коэффициенты для нитрата серебра и хлорида натрия равны 1, а для осадка хлорида серебра и нитрата натрия также равны 1.
Это означает, что для каждого моля нитрата серебра, реагирует один моль хлорида натрия, и образуется один моль осадка хлорида серебра и один моль нитрата натрия.
Шаг 4: Расчет количества осадка
Теперь мы должны найти массу осадка, образовавшегося в результате реакции. Для этого мы должны знать число молей осадка хлорида серебра.
Чтобы найти это количество, сначала надо найти количество молей нитрата серебра в растворе. Для этого мы используем формулу:
количество молей = масса / молярная масса
Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 169.87 г/моль. Таким образом, количество молей нитрата серебра равно:
количество молей нитрата серебра = 6,5 г / 169.87 г/моль
Шаг 5: Расчет массы осадка
Теперь, зная количество молей осадка хлорида серебра, мы можем найти его массу. Молярная масса хлорида серебра (AgCl) равна 143.32 г/моль. Таким образом, масса осадка хлорида серебра равна:
масса осадка хлорида серебра = количество молей осадка хлорида серебра * молярная масса хлорида серебра
Шаг 6: Расчет массы нитрата натрия
Поскольку стехиометрические коэффициенты для нитрата натрия также равны 1, масса нитрата натрия равна массе исходного раствора хлорида натрия.
Шаг 7: Ответ
Теперь у нас есть все необходимые данные, чтобы ответить на вопрос задачи. Не забудьте указать и вещества, и их массы, которые остались в растворе после фильтрации.
Суммируем полученные результаты:
- Масса осадка хлорида серебра составляет ... г (полученную массу из Шага 5)
- Масса нитрата натрия, оставшегося в растворе, составляет ... г (полученную массу из Шага 6)
Таким образом, после фильтрации в растворе останутся ... г осадка хлорида серебра и ... г нитрата натрия.
ответ:4.53 г
Объяснение:
AgNO3+NaCl=>AgCl(осадок)+NaNO3
m раствора(NaCl)=1.2г/мл×36мл=43.2г
w=mp÷mв *100%
0.26=43.2г÷m в
m(NaCl)=166г
v(кол-во вещества)(AgNO3)=6.5г÷102г/моль=0.06моль
v(NaCl)=166г÷58.5г/моль=2.8моль
Расчеты ведутся по недостатку. Недостаток v(AgNO3)=0.06моль
v(AgCl)=0.06моль - рассчитано по свойству пропорции
M(AgCl)=75.5г/моль
m(AgCl)=0.06моль×75.5г/моль=4.53г