Question

2,66 г щелочного металла обрабатывали избытком хлора. растворенное твердое вещество растворяли в воде и к раствору добавляли избыток нитрата серебра, в результате чего получали 2,87 г осадка.

Answer 1

Давайте разберем задачу пошагово.

1. Запишем химическое уравнение реакции между щелочным металлом и хлором:
2M + Cl2 → 2MCl, где M - щелочной металл.

2. Вычислим молекулярную массу щелочного металла (M):
Молекулярная масса M = (2,66 г / количество вещества M)
Исходя из уравнения реакции, видно, что на 2 моля металла приходится 1 моль металлического хлорида.
Приравняем количество граммов металла к его количество граммов хлорида, учитывая молярную массу хлорида (MCl):
2,66 г = (M / (2*35,5 г/моль))
M = 2,66 г * (2*35,5 г/моль)
M = 168,66 г/моль

3. Вычислим количество нитрата серебра (AgNO3), необходимое для реакции с полученным хлоридом металла:
Молекулярная масса AgNO3 = 2,87 г / количество AgNO3
Исходя из уравнения реакции, видно, что на 2 моля хлорида металла приходится 2 моля AgCl.
Приравняем количество граммов AgNO3 к его количество граммов AgCl, учитывая молярную массу AgCl (143,32 г/моль):
2,87 г = (2M / (2*143,32 г/моль))
M = 2,87 г * (2*143,32 г/моль)
M = 409,95 г/моль

4. Таким образом, получившейся хлорид металла имеет молекулярную массу 168,66 г/моль и молярная масса металла равна 168,66 г/моль.

Весь расчет будет понятен и доступен школьнику, в зависимости от его знаний этой темы.