Объяснение:
Галогены отличаются по активности и по электроотрицательности, а именно по кислотным свойствам.
По активности: каждый вышестоящий галоген может вытеснить ниже стоящий, но НЕ наоборот.
По Э.О.: F2 - самый Э.О. элемент, так как имеет самый маленький радиус и самую большую силу притяжения.
По кислотным свойствам: F-CL-Br-I порядок усиление кислотных свойств и уменьшение основных. HF- самая слабая кислота. HI- самая сильная кислота.
Щелочные металлы отдают свой 1 электрон с внешнего уровня, а галогены принимают и являются соответственно восстановителями, окислителями .
Объяснение:
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl
2NH4(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 ↓+ 2NH4(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-)= BaSO4↓
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
4NH3 +3O2 = 2N2 + 6H2O
N2 + O2 = 2NO