Question

Написать дано:

найдите объем уксусной эссенции с массовой долей уксусной кислоты 40% (р=1,4 г/см3),которую можно получить из 560г карбида кальция ,содержащего 5% примесей. выход кислоты составляет 90%.

к раствору аминоуксусной кислоты массой 420 г с массовой долей кислоты 35% прибавили такой же массы соляную кислоту с массовой долей хлороводорода 10,73%. определите:

· массу образовавшейся соли;

· массовую долю соли в растворе;

· какой будет среда в растворе после завершения реакции

Answer 1

Відповідь:

Лучшее ибо за я ещё так не потел)

Пояснення:

А) Дано:                                       1. Найдем масу карбида кальция:

w(CH₃COOH)=40%                   |  m(CaC₂)=560*95/100%=532 г

ρ(CH₃COOH)=1.4 г/см³             |  

m(CaC₂)=560 г                          |  

w(CaC₂)=5%                               | 2. Напишем уравнение:

Wвыхода(CH₃COOH)=90 %     |   532 г                                                  х г

| CaC2 + H2O + CO2 = Ca(OH)2 +CH3COOH

V(CH₃COOH)-?                           |   68 г/моль                                     60 г/моль

Отсюда:

х=532*60/68=469,411765 г . x=m(т)

w(выхода)=m(пр)/m(т)*100%.  m(пр)=90*469,411765/100%=422.470588

3. Находим масу уксусной эссенции:

w(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)/m(раствора) ·100%

m(раствора)=m(CH₃COOH)·100%/w(CH₃COOH)

m(раствора)=422.470588*100/40=1056,17647 г

4. ρ=m/V.    V=m/ρ. V(CH₃COOH)=1056,17647/1.4=754,411764 см³

Б)Дано:

m(C₂H₅NO₂)=420 г   |

w(C₂H₅NO₂)=35%     | 1. m(C₂H₅NO₂)=420*35/100%=147 г

m(HCl)=420 г            | n(C₂H₅NO₂)=147/75=1.96 моль

w(HCl)=10.73%          | 2. m(HCl)=420*10.73/100%=43.974 г

| n(HCl)=43.974/36.5=1.2048 моль

m(NH4Cl)-?                 | Отсюда: HCl - мало, по этому расчет за ним

w(NH4Cl)?                  | делаем.

Какая среда?            |                            43.974 г                  х г

                                     NH2-CH2-COOH+HCl-->NH3Cl-CH2-COOH

                                                               36.5 г/моль            111.5 г/моль

Отсюда: х=43.974*111.5/36.5=43.974.

3. Мы имеем: m(NH3Cl-CH2-COOH)=43.974 г. n(C₂H₅NO₂)=0.7552, и водичка масой 273+376,026=649.026 г

4. Найдем масу C₂H₅NO₂, которая осталась:

m=n*M=0.7552*75=56,64 г

5. Найдем массовую долю соли в растворе:

w(NH3Cl-CH2-COOH)=m(NH3Cl-CH2-COOH)/m(раствора) ·100%

w(NH3Cl-CH2-COOH)=43.974/749,64*100%=5,866016 %

6. Среда будет кислой, ибо здесь ещё есть C₂H₅NO₂.