1. при взаимодействии азота (n2 ) с водородом образовалось 510г аммиака (nh3). какой объем водорода необходим для этого процесса? 2. чему равна масса сульфида натрия, полученного при взаимодействии 6,9 г натрия с серой.
1. Для решения этой задачи воспользуемся законом пропорций между массами веществ, известным как закон постоянных пропорций. Согласно этому закону, соотношение масс различных элементов в химическом соединении всегда фиксировано.
Мы знаем, что в образовавшемся аммиаке содержится азот и водород. Формула аммиака (NH3) показывает, что он состоит из одного азотного атома и трех водородных атомов.
Таким образом, мы можем составить пропорцию между массами азота и водорода:
масса азота / масса водорода = масса аммиака / масса атома водорода в аммиаке
x / y = 510 г / (1 г/моль)
Масса атома водорода равна 1 г/моль, потому что молярная масса элемента равна его атомной массе в граммах.
Теперь нам нужно найти массу азота в аммиаке. Так как масса аммиака равна 510 г, а его молярная масса составляет 17 г/моль (масса атома азота + масса трех атомов водорода), мы можем рассчитать количество молей аммиака:
моль аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака = 510 г / 17 г/моль ≈ 30 моль
Теперь мы можем найти массу азота в аммиаке, умножив количество молей аммиака на массу азота в одной молекуле аммиака. Поскольку в одной молекуле аммиака содержится один азотный атом, молярная масса азота равна его атомной массе, которая составляет 14 г/моль:
масса азота = масса азота в аммиаке / количество молей аммиака = 14 г/моль × 30 моль = 420 г
Теперь, зная массу азота в аммиаке, мы можем найти массу водорода, используя нашу пропорцию:
масса водорода = масса азота × (масса водорода / масса азота) = 420 г × (1 г/моль / 14 г/моль) ≈ 30 г
Таким образом, для образования 510 г аммиака потребуется примерно 30 г водорода.
2. Для решения этой задачи также воспользуемся законом пропорций между массами веществ. Мы знаем, что 6,9 г натрия реагируют с серой для образования сульфида натрия.
Сначала составим химическое уравнение для этой реакции, чтобы определить соотношение между массами реагентов и продуктов:
2Na + S → Na2S
Согласно уравнению, на одну моль серы (S) требуется две моли натрия (Na). Теперь мы можем рассчитать количество молей натрия, зная его массу:
моль Na = масса Na / молярная масса Na = 6,9 г / 23 г/моль ≈ 0,3 моль
Масса серы можно определить, используя наше соотношение:
моль S = моль Na / 2 = 0,3 моль / 2 = 0,15 моль
масса S = моль S × молярная масса S = 0,15 моль × 32 г/моль = 4,8 г
Таким образом, масса сульфида натрия, полученного при взаимодействии 6,9 г натрия с серой, составляет примерно 4,8 г.
Мы знаем, что в образовавшемся аммиаке содержится азот и водород. Формула аммиака (NH3) показывает, что он состоит из одного азотного атома и трех водородных атомов.
Таким образом, мы можем составить пропорцию между массами азота и водорода:
масса азота / масса водорода = масса аммиака / масса атома водорода в аммиаке
x / y = 510 г / (1 г/моль)
Масса атома водорода равна 1 г/моль, потому что молярная масса элемента равна его атомной массе в граммах.
Теперь нам нужно найти массу азота в аммиаке. Так как масса аммиака равна 510 г, а его молярная масса составляет 17 г/моль (масса атома азота + масса трех атомов водорода), мы можем рассчитать количество молей аммиака:
моль аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака = 510 г / 17 г/моль ≈ 30 моль
Теперь мы можем найти массу азота в аммиаке, умножив количество молей аммиака на массу азота в одной молекуле аммиака. Поскольку в одной молекуле аммиака содержится один азотный атом, молярная масса азота равна его атомной массе, которая составляет 14 г/моль:
масса азота = масса азота в аммиаке / количество молей аммиака = 14 г/моль × 30 моль = 420 г
Теперь, зная массу азота в аммиаке, мы можем найти массу водорода, используя нашу пропорцию:
масса водорода = масса азота × (масса водорода / масса азота) = 420 г × (1 г/моль / 14 г/моль) ≈ 30 г
Таким образом, для образования 510 г аммиака потребуется примерно 30 г водорода.
2. Для решения этой задачи также воспользуемся законом пропорций между массами веществ. Мы знаем, что 6,9 г натрия реагируют с серой для образования сульфида натрия.
Сначала составим химическое уравнение для этой реакции, чтобы определить соотношение между массами реагентов и продуктов:
2Na + S → Na2S
Согласно уравнению, на одну моль серы (S) требуется две моли натрия (Na). Теперь мы можем рассчитать количество молей натрия, зная его массу:
моль Na = масса Na / молярная масса Na = 6,9 г / 23 г/моль ≈ 0,3 моль
Масса серы можно определить, используя наше соотношение:
моль S = моль Na / 2 = 0,3 моль / 2 = 0,15 моль
масса S = моль S × молярная масса S = 0,15 моль × 32 г/моль = 4,8 г
Таким образом, масса сульфида натрия, полученного при взаимодействии 6,9 г натрия с серой, составляет примерно 4,8 г.