1. ВЫЧИСЛИМ СКОЛЬКО ПРИМЕСЕЙ В КАРБИДЕ КАЛЬЦИЯ 10 г СаС2 100% хг 4% х=10*4/100%=0,4 г (масса примесей) m(СаС2)=10-0,4=9,6г 2. СаС2+2Н2О= Са(ОН)2+С2Н2 Находим какое из двух данных соединений находится в избытке, а какое в недостатке. n(CаС2)=9,6г/64г/моль=0,15моль n(CaOH)=36/22,4=1,6моль, но так как в уравнении 2 молекулы водыn(CaOH)=0,8 моль. Значит пропорцию составляем по СаС2 9,6 г СаС2 у л С2Н2 64 г 22,4 л у= 9,6*22,4/64=3,36л это объем теоретический \\ =m (прак)/m(теор)*100% m (прак)= \ *m(теор)/100%=80%*3,36л/100%=2,69 л
Объяснение:
Дано:
m(H₃PO₄)=23,8г.
n[Mg₃(PO₄)₂]-? m[Mg₃(PO₄)₂]-?
1 Определим молярную массу фосфорной кислоты:
М(H₃PO₄) =3+31+64=98г./моль
2. Определим количество вещества в 23,8г. фосфорной кислоты :
n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷М(H₃PO₄)=23,8г.÷ 98г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
3Mg+2H₃PO₄=Mg₃(PO₄)₂+3H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n[H₃(PO₄)₂]=2моль n[Mg₃(PO₄)₂]=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁[H₃(PO₄)₂]=0,2моль, значит n₁[Mg₃(PO₄)₂]=0,1моль
4. Определим молярную массу фосфата магния :
M[Mg₃(PO₄)₂]=24x3+(31+16x4)x2=72 +190=262г./моль
5. Определим массу фосфата магния количеством вещества 0,1 моль:
m[Mg₃(PO₄)₂]=n₁[Mg₃(PO₄)₂]×M[Mg₃(PO₄)₂]=0,1моль×262г./моль=26,2г.
6. ответ: образуется количество фосфата магния 0,1 моль и массою 26,2г.