Вычислите количество вещества и массу оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4na+o2=2na2o).
M(CuSO4)p-pa = 960 г w(CuSO4) = 5% m(смеси) = 25 г Из двух солей с водой вступит в реакцию только сульфид алюминия. Реакция сульфида алюминия с водой – это реакция гидролиза. Соль сульфид алюминия Al2S3 образована слабым основанием и слабой кислотой, поэтому гидролиз этой соли протекает и по катиону, и по аниону, причем протекает необратимо – с выпадением осадка и образованием газа. Al2S3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ (1) Выделившийся в результате реакции (1) H2S прореагирует с сульфатом меди. CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 (2) Масса чистого вещества CuSO4 в растворе m(CuSO4) = [m(CuSO4p-pa)* w(CuSO4)]/100% = [960*5]*100 = 48 г Количество вещества CuSO4 в растворе n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 48/160 = 0,3 моль По уравнению реакции (2) количество вещества прореагировавшего H2S n(H2S) = n(CuSO4) = 0,3 моль По уравнению реакции (1) количество вещества прореагировавшего Al2S3 n(Al2S3) = n(H2S)/3 = 0,3/3 = 0,1 моль Масса Al2S3 m(Al2S3) = n(Al2S3)*M(Al2S3) = 0,1*150 = 15 г Масса сульфата железа (II) FeSO4 m(FeSO4) = m(смеси) - m(Al2S3) = 25 – 15 = 10 г Массовые доли сульфата железа и сульфида алюминия в смеси w(FeSO4) = [m(FeSO4)/m(смеси)] *100% = [10/25]*100% = 40% w(Al2S3) = 100% – w(FeSO4) = 100 – 40 = 60%
4Na + O2 -> 2Na2O
n=4 моль n=2 моль
М = 62 г/моль m= 124 г
2,3 моль Na - Х г Na2O
4 моль Na - 124 г Na2O
m(Na2O) = 2,3 * 124 / 4 = 71,3 г
n(Na2O) = m(Na2O) / M(Na2O) = 71,3 / 62 = 1,15 моль