состоящие из атомов; вещества, в которых выделение атомов невозможно или теряет физический смысл (например, плазма или звёздное вещество), к предмету рассмотрения химией не относят[1]. Состоящее из атомов вещество — основной объект изучения химии. Вещества в химии принято разделять на индивидуальные вещества (простые и сложные), организованные в атомы, молекулы, ионы и радикалы, и их смеси[2]. Простое вещество образовано атомами одного химического элемента и является формой его существования в свободном состоянии (элементарная сера, железо, озон, алмаз, азот, …). Сложные вещества образованы разными элементами и могут иметь состав постоянный (стехиометрические соединения, или дальтониды) или меняющийся в некоторых пределах (нестехиометрические соединения, или бертоллиды). Вещества превращаются друг в друга в процессе химических реакций, однако таким образом одно простое вещество невозможно превратить в другое, образованное из атомов иного элемента.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы ,20% - 0,2.
2) Обозначим массу 10%-ного раствора через Х граммов. Тогда масса второго раствора равна (300 - Х) граммов.
Так при смешении растворов массы растворённых веществ складываются, то можем записать:
0,1 * Х + 0,2 * (300 - Х) = 0,12 * 300
0,1Х + 60 - 0,2Х = 36
0,1Х = 24
Х = 240
3) Значит масса 10%-ного раствора равна 240 г, тогда масса 20%-ного раствора равна:
300 - 240 = 60 г
ответ: 240 г 10%-ного раствора
60 г 20%-ного раствора
нитратом серебра AgNO3
HF + AgNO3 = AgF + HNO3 ( раствор не поменяет цвет)
HCL + AgNO3 = AgCl(белый осадок) + HNO3
HI + AgNO3 = AgI(темно-желтый осадок) + HNO3