1 задача:
Дано:
m(КОН) =11,2 г
V(р-ра) = 200 мл
Найти:
с(КОН) -?
с(р.в.)=(ν(р.в.))/(V(р-ва)); ν=m/M ;
М(КОН) = 56 г/моль,
ν(KOH)=(11,2 г )/(56 г/моль) =0,2 моль ;
с(КОН)=(0,2 моль)/(0,2 л)=1 моль/л или 1 М;
ответ: с(КОН) = 1 моль/л
2 задача:
Дано:
w = 0,2,
p= 1220 г/л,
М(NaOH) = 40 г/моль.
Найти:
c = ?
Решение
m(р-ра)•w = с•V•М(NaOH),
m(р-ра)•w = с•m(р-ра)•М(NaOH)/p.
Разделим обе части уравнения на m(р-ра) и подставим численные значения величин.
0,2 = c•40/1220.
Отсюда c = 6,1 моль/л.
ответ. c = 6,1 моль/л.
Объяснение:
1) Если металл двухвалентный, то реакция его взаимодействия с водой следующая:
Ме + 2Н₂О → Ме(ОН)₂ + Н₂↑
2) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии с водой 1 моля металла выделяется 1 моль водорода. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
2 г металла 1,12 л водорода
Х г металла 22,4 л водорода
Х = 2*22,4/1,12 = 40
То есть молярная масса металла равна 40 г/моль. А молярная масса численно равна молекулярной, смотрим в таблицу Менделеева: такую молекулярную массу имеет кальций - Са
1.192 г
2.0,2 моль
3.H2SO3
4.6 моль,1056 г
Объяснение:
1.По формуле m=M*n. Молярная масса(M) SO2 равна 32+16*2=64 г/моль. Отсюда масса m=64 г/моль*3 моль=192 г.
2.n=m/M. М сернистой кислоты H2SO3 равен 2+32+3*16=82. n= 16,4/82= 0,2 моль.
3.сернистая кислота
4.Формула- n=N/N(a). n= 36*10^23/6,02*10^23=6 моль.
m= 6 моль*176 г/моль = 1056 г.